下列事实不能用键能的大小来解释的是 ( )
A.N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定
B.稀有气体一般难发生化学反应
C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱
D.F2比O2更容易与H2反应
化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是
A.煤的干馏和煤的液化均是物理变化
B.海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等
C.天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素
D.用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同
CH3OH 是一种无色有刺激性气味的液体，在生产生活中有重要用途。
Ⅰ.目前工业上有一种方法是用 CO2 生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g) +3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)，该反应的能量变化如图所示：
(1)你认为该反应为_____(填放热或吸热)反应.
(2)恒容容器中，对于以上反应，能加快反应速率的是_____。
a．升高温度 b．充入 He c．加入催化剂 d．降低压强
Ⅱ. CH3OH 也是一种重要的燃料，一定条件下发生反应：
2CH3OH(g)＋3O2(g) =2 CO2(g)＋4H2O(g)。
(3)某温度下，将 4mol CH3OH 和 6 mol O2 充入 2 L 的密闭容器中经过 4 min 反应达到平衡，测得 c(O2)＝1.5mol·L－1，4 min 内平均反应速率 υ(H2O)＝_____。
(4)CH3OH 燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。则下列说法正确的是_____(填序号)。
①电池放电时通入空气的电极为负极
②电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱
③电池放电时每消耗 6.4 g CH3OH 转移 1.2 mol 电子
(5)以 CH3OH、空气(氧气)、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极构成燃料电池，该电池中负极上的电极反应式是：____________________________。
短周期元素 A、B、C、D、E、F 六种元素，它们的原子序数由 A 到 F依次增大。在周期表中，A 的原子半径最小。B 元素的原子最外层电子数是内层电 子数的两倍，C 为地壳中含量最多的元素，D 是原子半径最大的短周期主族元素，D 单质燃烧时呈现黄色火焰，D 的单质在高温下与 C 的单质充分反应，可以得到与 E 单质颜色相同的淡黄色固态化合物。D 与 F 形成的化合物 DF 是常用的调味品。试根 据以上叙述回答：
(1)元素符号：A____________、B____________、C____________、D____________。
(2)E 在元素周期表中的位置：_____________________。
(3)F 离子结构示意图：______________________。
(4)A、B 组成的最简单化合物的名称是_____。
(5)C 、D 按原子个数比 1∶1 组成的一种化合物与水发生反应的化学方程式为_____________________。
(6) 能说明 E 的非金属性比 F 的非金属性_____( 填“强”或“弱”) 的事实是____(举一例)。
下表是元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：
族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | ① |
|
|
|
|
|
|
|
2 |
|
|
| ⑤ | ⑥ | ⑦ |
|
|
3 | ② | ③ | ④ |
|
|
| ⑧ |
|
4 |
|
|
|
|
|
| ⑨ |
|
5 |
|
|
|
|
|
| ⑩ |
|
（1）元素⑥的名称为_______；⑨的最高价含氧酸的化学式为___________________。
（2）①和⑦两种元素的原子按1:1组成的常见化合物的结构式为_____________________。
（3）③、④、⑦、⑧的简单离子半径由大到小的顺序为____________。（用离子符号表示）
（4）②、④的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式________________。
（5）用电子式表示③和⑨组成的化合物的形成过程______________________。
（6）海带中含有⑩元素，海带灰中含有该元素的简单阴离子，在硫酸酸化下，可用双氧水将其氧化为单质。写出该反应的离子方程式______________________。
实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。根据要求完成下列各小题。
（1）实验装置：
填写所示仪器名称 A_________B________________________
（2）实验步骤：
连接仪器、_____________、加药品后，打开 a、然后滴入浓硫酸，加热
（3）问题探究：（已知酸性强弱：亚硫酸 >碳酸）
①铜与浓硫酸反应的化学方程式是________________________________；装置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是_____________________________；
②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是____________________________；
③依据试管 D 中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性___（填 “能”或“否”），试管 D 中发生反应的离子方程式是______________________
