Question

依据下列实验现象，得出的结论正确的是 

	操作	实验现象	结论
A	向NaBr溶液中加入氯水，再加入淀粉KI溶液	溶液变蓝	氧化性：Cl2>Br2>I2
B	将铝片放入盐酸中	产生气泡的速率开始时较慢，随后加快，后来又逐渐减慢	H^+的浓度是影响反应速率的唯一因素
C	向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，加入新制氢氧化铜，加热	得到蓝色溶液	蔗糖水解产物没有还原性
D	向漂白粉中滴入稀硫酸，将生成的气体通入品红溶液	品红溶液褪色	气体中含有Cl2

A.A B.B C.C D.D

Answer

D

【解析】

A．向NaBr溶液中加入氯水，置换出溴，再加入淀粉KI溶液，由现象可知，溴置换出碘，若加氯水过量，氯水可氧化KI，则不能说明氧化性Br2＞I2，故A不选；

B．铝和酸的反应是放热反应，氢离子浓度、温度影响反应速率，铝表面含有氧化铝，氧化铝和稀盐酸反应较缓慢，铝和酸反应放出的热量导致温度升高，温度影响大于氢离子浓度影响，所以反应速率增大，当一段时间后，氢离子浓度对反应速率影响大于温度时，导致反应速率降低，故B不选；

C．水解产物葡萄糖含有醛基，具有还原性，能够被氧化；蔗糖水解后应加入碱调节溶液至碱性，在碱性溶液中与氢氧化铜反应生成砖红色沉淀，可说明葡萄糖的还原性，故C不选；

D．向漂白粉中滴入稀硫酸，在酸性环境下，次氯酸根离子和氯离子之间发生氧化还原反应，生成气体为氯气，则品红溶液褪色，故D选；

故选D。