环戊烯是生产精细化工产品的重要中间体，其工业制备原理如图1。以Pd/Al2O3为...

环戊烯是生产精细化工产品的重要中间体，其工业制备原理如图1。以Pd/Al2O3为催化剂，在相同反应时间内，测得不同温度下（其他条件相同）环戊二烯转化率与环戊烯产率的变化曲线如图2。下列说法正确的是（）

A.环戊二烯的转化率越大，越有利于环戊烯的生成

B.a点是主反应的平衡转化率，b点是副反应的平衡转化率

C.30℃～35℃之间环戊烯产率变化趋势与环戊二烯转化率不一致，原因是主反应被抑制，使环戊烯产率降低

D.30℃时催化剂的选择性最好，有利于提高生成环戊烯的平衡转化率

C 【解析】分析题给信息，环戊二烯在35℃之前的转化率逐渐增大，在35℃时环戊二烯的转化率最高，温度大于35℃时，环戊二烯的转化率下降，而环戊烯的产量在30℃时最高，温度大于30℃时环戊烯的产率下降，说明温度在30℃～35℃时主要发生了副反应，据此进行分析。 A．由图可知，环戊二烯的转化率在35℃之前逐渐增大，环戊烯的产率在30℃最大，温度在30℃～35℃时，随着环戊二烯转化率的增大，环戊烯的产率减小，A项错误； B．每个温度下，环戊二烯的转化率=，反应的环戊二烯是主副反应共同消耗的和，因此曲线上每个温度对应的转化率是主副反应共同消耗的结果，B项错误； C．30℃～35℃时环戊二烯的转化率逐渐增大，而环戊烯的产率逐渐降低，说明发生了副反应，主反应被抑制，C项正确； D．30℃时催化剂的选择性最好，有利于生成环戊烯，催化剂能加快单位时间内的转化率，但催化剂不能使平衡移动，故对平衡转化率无影响，D项错误；答案选C。

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考点分析：

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(1)已知某反应的平衡表达式为：K=，它所对应的化学反应为：________________。

(2)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H=-90.8 kJ/mol

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=-23.5 kJ/mol

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41.3 kJ/mol

总反应：3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g) 的△H =____________；二甲醚(CH3OCH3)直接作燃料电池具有启动快，效率高等优点，若电解质为酸性，该电池的负极反应为________________。

(3)煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题．已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：

温度/℃	400	500	800
平衡常数K	9.94	9	1

该反应的正反应方向是_______反应(填“吸热”或“放热”)，若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为 0.020 mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为：________________。

(4)从氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如 NO、NO2、N2O4等，对反应N2O4(g)2NO2(g) △H >0，在温度为 T1、T2 时，平衡体系中 NO2的体积分数随压强变化曲线如图甲所示．下列说法正确的是________________。

A. A、C 两点的反应速率：A>C

B. A、C 两点气体的颜色：A 深，C浅

C. B、C两点的气体的平均相对分子质量：B<C

D. 由状态 B 到状态 A，可以用加热的方法

E. A、C 两点的化学平衡常数：A>C

(5)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3，25℃时，将m mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，向该溶液滴加 n L 氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将________（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为________mol/L(NH3·H2O的电离平衡常数取Kb=2×10﹣5 mol/L)。