Question

在一密闭容器中进行下列反应:2SO₂(g)+O₂(g) ⇌2SO₃(g),已知某一时刻SO₂、O₂、SO₃的浓度分别为0.2mol/L,0.1mol/L, 0.2mol/L,当反应达到平衡时,可能存在的数据是

A.SO₂为0.4mol/L,O₂为0.2mol/L B.SO₂为 0.25mol/L

C.SO₂,SO₃均为0.15mol/L D.SO₃为0.4mol/L

Answer

B

【解析】

A.SO2和O2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行并建立平衡，若SO3完全反应，则SO2和O2的浓度变化分别为0.2mol/L、0.1mol/L，因可逆反应，实际变化应小于该值，所以平衡时SO2小于 0.4mol/L，O2小于0.2mol/L，A错误；

B.SO2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行并建立平衡，若SO3完全反应，则SO2的浓度变化为0.2mol/L，因可逆反应，实际变化应小于该值，所以SO2小于 0.4mol/L， B正确；

C.反应物、生产物的浓度不可能同时减小，一个减小，另一个一定增大，C错误；

D.SO3的浓度增大，说明该反应向正反应方向进行建立平衡，若二氧化硫和氧气完全反应，SO3的浓度的浓度变化为0.2mol/L，实际变化应小于该值，D错误；

答案选B。