下列判断正确的是
A.元素性质呈周期性变化的本质原因是元素原子半径大小呈周期性变化
B.相同电子层结构的四种短周期元素离子A2－、B－、C＋、D3＋，原子序数的大小关系为:D>C>B>A
C.NaClO、H2SO4、NaNO3、Na2O2四种物质中含有的化学键类型相同
D.CCl4、SO2、PCl5、CO2分子中所有原子都满足8电子结构
下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率，其中最快是
A.V(H2)==0.1 mol／(L·min) B.V(N2)==0.1mol／(L·min)
C.V(NH3)==0.15mol／(L·min) D.V(N2)==0.02mol／(L·s)
在一密闭容器中进行下列反应:2SO2(g)+O2(g) ⇌2SO3(g),已知某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L,0.1mol/L, 0.2mol/L,当反应达到平衡时,可能存在的数据是
A.SO2为0.4mol/L,O2为0.2mol/L B.SO2为 0.25mol/L
C.SO2,SO3均为0.15mol/L D.SO3为0.4mol/L
在一定温度下，容器内某一反应种M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是
A.t2时，正逆反应速率相等，达到平衡
B.t3时间以后，正反应速率大于逆反应速率
C.t1时N的浓度是M的两倍
D.达到平衡时，N的浓度与M的浓度相等且不变
过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是
A.加入适量的水 B.加入氯化钠溶液
C.加入少量CuSO4溶液 D.加入等体积的浓度较大的盐酸
下列各组粒子：①H3O+、NH4+、Na+ ②OH-、NH2-、F- ③O2-、Na+、Mg2+ ④CH4、NH3、H2O具有相同质子数和电子数的正确组合是
A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.①③④
