Question

下列各组性质比较中，正确的是

①沸点：I₂>Br₂>Cl₂ ②离子还原性：S^2- >Cl^- >Br^- >I^- ③酸性：HClO₄HBrO₄HIO₄ ④酸性：HI>HCl>HBr>HF ⑤气态氢化物稳定性： HF HCl H₂S ⑥半径：O^2- >F^- >Na⁺ >Mg²⁺

A.①②③ B.③④⑤⑥ C.②③④ D.①③④⑤⑥

Answer

D

【解析】

①I2为固态，Br2为液态，Cl2为气态，沸点：固体>液体>气体，则沸点：I2>Br2>Cl2，故正确；②非金属性Cl>Br>I>S，非金属越强离子还原性越弱，则离子还原性：S2- > I- > Br-> Cl-，故错误；③元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性越强，则HClO4HBrO4HIO4 ，故正确；④HF、HCl、HBr、HI在水中电离的能力依次增强，则酸性：HI> HBr > HCl >HF，故正确；⑤元素非金属越强，气态氢化物越稳定，非金属性：F Cl S，则气态氢化物稳定性：HF HCl H2S，故正确；⑥电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，和电荷数越大，半径越小，则半径：O2- >F- >Na+ >Mg2+，故正确；

答案选D。