A、B、C、D、E 是同一短周期的五种元素, A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性, 且碱性前者强于后者, C和D的最高价氧化物对应的水溶液呈酸性, 且酸性前者强于后者, 五种元素形成的简单离子中,E的离子半径最小, 则它们的原子序数由大到小的顺序是
A.BADCE B.ECDAB C.BAEDC D.CDEBA
下列各组性质比较中，正确的是
①沸点：I2>Br2>Cl2 ②离子还原性：S2- >Cl- >Br- >I- ③酸性：HClO4HBrO4HIO4 ④酸性：HI>HCl>HBr>HF ⑤气态氢化物稳定性： HF HCl H2S ⑥半径：O2- >F- >Na+ >Mg2+
A.①②③ B.③④⑤⑥ C.②③④ D.①③④⑤⑥
下列判断正确的是
A.元素性质呈周期性变化的本质原因是元素原子半径大小呈周期性变化
B.相同电子层结构的四种短周期元素离子A2－、B－、C＋、D3＋，原子序数的大小关系为:D>C>B>A
C.NaClO、H2SO4、NaNO3、Na2O2四种物质中含有的化学键类型相同
D.CCl4、SO2、PCl5、CO2分子中所有原子都满足8电子结构
下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率，其中最快是
A.V(H2)==0.1 mol／(L·min) B.V(N2)==0.1mol／(L·min)
C.V(NH3)==0.15mol／(L·min) D.V(N2)==0.02mol／(L·s)
在一密闭容器中进行下列反应:2SO2(g)+O2(g) ⇌2SO3(g),已知某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L,0.1mol/L, 0.2mol/L,当反应达到平衡时,可能存在的数据是
A.SO2为0.4mol/L,O2为0.2mol/L B.SO2为 0.25mol/L
C.SO2,SO3均为0.15mol/L D.SO3为0.4mol/L
在一定温度下，容器内某一反应种M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是
A.t2时，正逆反应速率相等，达到平衡
B.t3时间以后，正反应速率大于逆反应速率
C.t1时N的浓度是M的两倍
D.达到平衡时，N的浓度与M的浓度相等且不变
