Question

根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是

元素编号 元素性质	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径/10^-10m	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	1.43
最高或最低 化合价		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3
-2			-3	-1		-3

A.元素⑦位于第3周期VA族

B.元素①⑧形成的化合物具有两性

C.元素④⑤形成的化合物是离子化合物

D.元素③的最高价氧化物对应水化物碱性最强

Answer

B

【解析】

根据元素最高或最低化合价，①无最高正价，则①为O元素；③与⑥最高正价相同均为+1价，位于第ⅠA族，但③的半径小于⑥，则③为Li元素，⑥为Na元素；②的半径比③大，比⑥小，最高正价为+2价，则②为Mg元素；④与⑦最高正价相同均为+5价，位于第ⅤA族，但④的半径大于⑦，则④为P元素，⑦为N元素；⑤最高正价为+7价，则⑤为Cl元素；⑧最高正价为+3价，处于ⅢA族，原子半径大于N大于P，则⑧为Al元素。

A.综上分析⑦为N元素，位于第2周期VA族，A错误；

B.①为O元素，⑧为Al元素，两者形成的化合物为氧化铝，具有两性，B正确；

C.④为P元素，⑤为Cl元，两者形成的化合物为共价化合物，C错误；

D.③为Li元素，上述元素中Na金属性最强，其最高价氧化物对应水化物碱性最强，D错误；

答案选B。