Question

工业上用铝土矿(主要成分是Al₂O₃，还有少量的Fe₂O₃、SiO₂)提取冶炼铝的原料氧化铝。工艺流程如图,下列有关说法正确的是

A.该流程中，原料A可以是盐酸，也可以是氢氧化钠溶液

B.步骤2 中要发生的反应有：Fe³⁺+3OH^-=Fe(OH)₃↓、Al³⁺+4OH^-=[Al(OH)₄] ^-、H⁺+OH^-=H₂O

C.滤液3中的主要离子有碳酸根、钠离子、氯离子

D.工业上冶炼铝用氧化铝不用氯化铝的原因是，氧化铝是电解质，氯化铝是非电解质

Answer

B

【解析】

步骤③加入石灰石煅烧的产物二氧化碳产生沉淀，沉淀加热产生氧化铝，推知沉淀为氢氧化铝，滤液2阴离子主要为[Al(OH)4] -。

A.若原料为氢氧化钠溶液，则滤液1为硅酸钠和Na[Al(OH)4]，要除去硅酸根离子则要加入过量的盐酸，同时[Al(OH)4]-也与盐酸反应生成氯化铝，与流程不符，A错误；

B.根据流程分析步骤2中加入氢氧化钠溶液，与滤液中的Fe3+、Al3+、H+发生反应：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓、Al3++4OH-=[Al(OH)4] -、H++OH-=H2O，B正确；

C.滤液2的主要离子为[Al(OH)4] -、氯离子、钠离子，[Al(OH)4] –与足量的二氧化碳反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，则滤液3中的主要离子有碳酸氢根离子、钠离子、氯离子，C错误；

D.工业上冶炼铝用氧化铝不用氯化铝的原因是，氧化铝是离子化合物，熔融状态能导电，而氯化铝是共价化合物，熔融状态不导电，D错误；

答案选B。