核内中子数为N的R2+，质量数为A，则ng它的同价态氧化物中电子的物质的量为____________ ,4克D2和20克18O2 的单质化合最多生成_____________克D218O.
工业上用铝土矿(主要成分是Al2O3，还有少量的Fe2O3、SiO2)提取冶炼铝的原料氧化铝。工艺流程如图,下列有关说法正确的是
A.该流程中，原料A可以是盐酸，也可以是氢氧化钠溶液
B.步骤2 中要发生的反应有：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓、Al3++4OH-=[Al(OH)4] -、H++OH-=H2O
C.滤液3中的主要离子有碳酸根、钠离子、氯离子
D.工业上冶炼铝用氧化铝不用氯化铝的原因是，氧化铝是电解质，氯化铝是非电解质
如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验中，不考虑两球的浮力变化)
A.杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高
B.杠杆为导体A端高B端低；杠杆为绝缘体时，AB保持水平
C.当杠杆为导体时，A端低B端高；杠杆为绝缘体时，A端高B端低
D.当杠杆为导体时，A端高B端低；杠杆为绝缘体时，A端低B端高
在2L密闭容器中把4molA和2molB混合，在一定条件下发生反应3A(g)＋2B(g)
zC(g)＋2D(g)。2min后反应达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率v(D)=0.2mol/(L·min)。则下列说法正确的是（ ）
A.z=4
B.B物质的转化率是20%
C.A的平衡浓度是1.6mol/L
D.平衡时气体压强是原来的
下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是
①已达平衡的反应C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动 ②已达平衡的反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高 ③有气体参加的反应达到平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动 ④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动
A.①④ B.①②③ C.②③④ D.①②③④
a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2−和C+离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是
A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1
B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物
C.c的原子半径是这些元素中最大的
D.d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性
