高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效、新型的水处理剂，在碱性条件下较稳定；在中性或弱酸性条件下转化为Fe(OH)3和O2；易被H2还原。工业上以黄铁矿(主要成分为FeS2，含有少量NiS、CuS、SiO2等杂质)为原料制备Na2FeO4并回收某些金属资源的工艺流程如图：
已知：
Ⅰ.“焙烧”后矿石中的金属元素均以氧化物的形式存在。
Ⅱ.溶液中离子浓度小于1×10-5mol/L时，该离子沉淀完全。
（1）“粉碎”的目的是___。
（2）气体X为__，滤渣1为__。
（3）流程中“调节pH1”的实验操作目的是___。
（4）“转化”过程中发生的主要反应的离子方程式为___。
（5）采用电解法制备Na2FeO4的工作原理如图所示：
①该装置工作时，阳极的电极反应式为___。
②离子交换膜应选用___(填“阴”或“阳”)离子交换膜，原因____。
25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
电离平衡常数 | 1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
回答下列问题：
（1）一般情况下，当温度升高时，Ka___(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（2）下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是___(填序号)。
a.CO32- b.ClO- c.CH3COO- d.HCO3-
（3）用蒸馏水稀释0.1mol/L的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是___(填序号)。
a.
b.
c. 
d.
（4）常温下，0.1mol/LNaHCO3溶液的pH大于8，则溶液c(H2CO3)___c(CO32-)(填“＞、＜或=”)，原因是___。
（5）25℃时，若测得CH3COOH与CH3COONa的混合溶液的pH=6，则溶液中：
①=___(填“精确数值”，下同)。
②c(CH3COO-)-c(Na+)=___mol/L。
工业上，煤的气化和液化是高效、清洁、综合利用煤炭的重要途径。
（1）一定条件下，将C(s)和H2O(g)分别加入甲、乙两个密闭容器发生反应：C(s)+2H2O(g)
CO2(g)+2H2(g) ΔH1＞0，相关数据如下表：
容器 | 容积/L | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | |
C(s) | H2O(g) | H2(g) | |||
甲 | 2 | T1 | 3 | 4 | 3.2 |
乙 | 1 | T2 | 1.5 | 2 | 1.2 |
①T1___T2(填“＞、＜或=”)。
②T1时达到平衡后再加入1molH2O(g)，达到新平衡后H2(g)的物质的量分数___(填“增大”“不变”或“减小”)；T2时，若起始时乙容器中加入1.5molC(s)、1.2molH2O(g)、0.5molCO2(g)、1.4molH2(g)，此时v正___v逆(填“＞、＜或=”)。
（2）煤液化时发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH2，在10L恒容密闭容器中按物质的量之比1:2充入CO和H2，测得CO的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示，200℃时，n(H2)随时间的变化如下表所示：
t/min | 0 | 1 | 3 | 5 |
n(H2)/mol | 8.0 | 5.4 | 4.0 | 4.0 |
①ΔH2___0(填“＞、＜或=”)。
②下列说法正确的是___(填标号)。
a.温度越高，该反应的平衡常数越大
b.达平衡后再充入稀有气体，CO的转化率提高
c.容器内气体压强不再变化时，反应达到最大限度
d.图中压强P1＜P2
③0-3min内用CH3OH表示的反应速率v(CH3OH)=___mol/(L·min)（结果保留两位有效数值）。
④200℃时，该反应的平衡常数K=___。向上述200℃达到平衡的恒容密闭容器中再加入2molCO、2molH2、2molCH3OH，保持温度不变，则化学平衡___(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。
某学生用0.10mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体；
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；
④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。
请回答：
（1）以上步骤有错误的是(填编号)___。
（2）判断滴定终点的现象是___。
（3）如图是某次滴定时滴定管中的液面，其读数为__mL。
（4）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的物质的量浓度c(HCl)=___mol/L。
滴定次数 | 待测体积(mL) | 标准烧碱体积(mL) | |
滴定前读数 | 滴定后读数 | ||
第一次 | 20.00 | 0.40 | 20.40 |
第二次 | 20.00 | 2.00 | 24.10 |
第三次 | 20.00 | 4.00 | 24.00 |
（5）若测定结果偏高，其原因可能是___。
A.在配制0.10mol/LNaOH标准溶液定容时，俯视容量瓶刻度线
B.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗
C.滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度
D.步骤⑤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡
（6）某同学用0.10mol/LNaOH标准溶液分别滴定20.00mL0.10mol/L的HCl溶液和20.00mL0.10mol/L的CH3COOH溶液，得到如图所示的两条滴定曲线：
①用0.10mol/L的NaOH标准溶液滴定20.00mL0.10mol/L的CH3COOH溶液的曲线是___(填“图1”或“图2”)。
②a=___mL。
能影响水的电离平衡，最终使水电离的离子在溶液中表现为c(OH-)< c(H＋)的操作是
A.向水中投入一小块金属钠 B.将水加热煮沸
C.向水中通入二氧化碳气体 D.向水中加醋酸钠晶体
已知某溶液中存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子。经四位同学测定，大小关系如下，则其中不可能的是（ ）
A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)
B.c(OH-)＞c(H+)＞c(Cl-)＞c(NH4+)
C.c(Cl-)=c(NH4+)
D.c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)
