下列物质互为同分异构体的是
A.
和
B.
和
C.
和
D.
和
下列实验操作或事故的处理方法正确的是
A.鼻子凑近化学药品闻气味 B.金属钠着火可用水扑灭
C.处理
尾气时将导管直接插入水中 D.蒸馏实验在烧瓶中加碎瓷片防暴沸
若能层序数n=3，则下列能级符号错误的是
A.ns B.np C.nd D.nf
化学与生活密切相关，下列应用中一定发生了氧化还原反应的是
A.食醋除去水壶的水垢 B.氯气作自来水的消毒剂
C.二氧化硫漂白草帽 D.石膏点豆腐
高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效、新型的水处理剂，在碱性条件下较稳定；在中性或弱酸性条件下转化为Fe(OH)3和O2；易被H2还原。工业上以黄铁矿(主要成分为FeS2，含有少量NiS、CuS、SiO2等杂质)为原料制备Na2FeO4并回收某些金属资源的工艺流程如图：
已知：
Ⅰ.“焙烧”后矿石中的金属元素均以氧化物的形式存在。
Ⅱ.溶液中离子浓度小于1×10-5mol/L时，该离子沉淀完全。
（1）“粉碎”的目的是___。
（2）气体X为__，滤渣1为__。
（3）流程中“调节pH1”的实验操作目的是___。
（4）“转化”过程中发生的主要反应的离子方程式为___。
（5）采用电解法制备Na2FeO4的工作原理如图所示：
①该装置工作时，阳极的电极反应式为___。
②离子交换膜应选用___(填“阴”或“阳”)离子交换膜，原因____。
25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
电离平衡常数 | 1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
回答下列问题：
（1）一般情况下，当温度升高时，Ka___(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（2）下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是___(填序号)。
a.CO32- b.ClO- c.CH3COO- d.HCO3-
（3）用蒸馏水稀释0.1mol/L的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是___(填序号)。
a.
b.
c. 
d.
（4）常温下，0.1mol/LNaHCO3溶液的pH大于8，则溶液c(H2CO3)___c(CO32-)(填“＞、＜或=”)，原因是___。
（5）25℃时，若测得CH3COOH与CH3COONa的混合溶液的pH=6，则溶液中：
①=___(填“精确数值”，下同)。
②c(CH3COO-)-c(Na+)=___mol/L。
