Question

W、X、Y、Z为周期序数依次增大的前四周期元素（不含稀有气体元素），W、X、Y能形成一种以X为中心的原子个数比为1:1:1的共价型化合物，它们的价电子数之和为14，Z的价电子数为8。下列有关说法正确的是

A.X、Y均能与Z形成两种及两种以上的化合物

B.电负性的大小关系为W＞X＞Y

C.某些含Y或Z的物质可用于饮用水的杀菌和消毒

D.W、X、Y、Z在元素周期表中分别属于四个不同的区

Answer

AC

【解析】

W、X、Y能形成一种以X为中心的原子个数比为1：1：1的共价型化合物，即X可以形成两个共价键，应为第ⅥA族元素，W和Y分别形成一个共价键，则W为H或F，Y为F或Cl，而它们的价电子数之和为14，则合理的化合物且常见的为HClO，即W为H，X为O，Y为Cl；Z的价电子数为8，应为第四周期过渡元素，价层电子排布为3d64s2，为Fe元素。

A．O和Fe可以形成FeO、Fe2O3、Fe3O4，Cl和Fe可以FeCl2、FeCl3，故A正确；

B．非金属性越强其电负性越强，则电负性：O＞Cl＞H，即X＞Y＞W，故B错误；

C．HClO、ClO2等及高铁酸盐具有强氧化性，可用于饮用水的杀菌和消毒，故C正确；

D．四种元素中，O和Cl都位于元素周期表的p区，故D错误；

故答案为AC。