Question

25℃时，三种酸的电离平衡常数如下表所示。

化学式
名称	醋酸	次氯酸	亚磷酸
电离平衡常数

回答下列问题：

(1)pH相等的溶液、溶液、溶液中，物质的量浓度最小的是____________（填化学式）。

(2)已知为正盐，依据表格数据，的第二级电离平衡常数表达式___________；25℃时，5.6mol·L^-1溶液的pH=____________。

(3)向体积均为10mL、均为mol·L^-1的溶液和一元酸溶液中，分别加水稀释至1000mL，稀释过程中的变化如图所示，则HX的电离平衡常数____________（填“大于”“小于”或“等于”）的电离平衡常数，理由是______________________________。

(4)常温下，将0.05mol·L^-1的氨水逐滴加入10mL0.1mol·L^-1溶液中至溶液显中性，此时溶液中各离子浓度大小关系为_________________。

Answer

10 大于 相同的溶液和溶液稀释相同的倍数，溶液的变化更大

【解析】

(1)酸的电离平衡常数越小，酸性越弱，则相同pH值时，酸的浓度越大，根据表格数据可知Ka1(H3PO3) >Ka(CHCOOH)> Ka(HClO)>，所以pH相等的三种溶液H3PO3的浓度最小；

(2)Na2HPO3为正盐，则H3PO3为二元弱酸，其第二级电离方程式为H2PO3-HPO32-+H+，其电离平衡常数表达式为；Na2HPO3溶液中存在着水解平衡HPO32-+H2OH2PO3-+OH-，设c(OH-)=a，则其水解平衡常数为，解得a约为10-4mol/L，则溶液中c(H+)=10-10mol/L，pH=10；

(3)酸性越弱稀释时pH即c(H+)变化越慢，据图c(H+)相同的醋酸溶液和HX溶液稀释相同的倍数，HX溶液的c(H+)变化更大，所以HX的电离平衡常数大于醋酸的电离平衡常数；

(4)溶液中存在电荷守恒：c(NH4+)+ c(H+)=c(CH3COO-)+ c(OH-)，而溶液呈中性所以c(H+)=c(OH-)，所以c(NH4+)=c(CH3COO-)，水的电离程度较小，则离子浓度大小顺序为c(NH4+)=c(CH3COO-)＞c(H+)=c(OH-)。