Question

硫代硫酸钠（）是一种解毒药，用于氰化物、砷、汞、铅、铋、碘等中毒，临床常用于治疗荨麻疹，皮肤瘙痒等病症。硫代硫酸钠在中性或碱性环境中稳定，在酸性溶液中分解产生和。

实验Ⅰ.的制备。工业上可用反应：制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示。

(1)仪器a的名称是__________，仪器b的名称是_____________。b中利用质量分数为70%~80%的溶液与固体反应制备反应的化学方程式为_______________________。c中试剂为________。

(2)实验中要控制的生成速率，可以采取的措施有_________________________（写出一条）。

(3)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的不能过量，原因是_________________________。

实验Ⅱ.探究与金属阳离子的氧化还原反应。

资料：（紫黑色）

装置	试剂X	实验现象
	溶液	混合后溶液先变成紫黑色，30s后溶液几乎变为无色

(4)根据上述实验现象，初步判断最终被还原为，通过________________________（填操作、试剂和现象），进一步证实生成了。

Answer

分液漏斗 蒸馏烧瓶 硫化钠和碳酸钠的混合溶液 调节酸的滴加速度 若过量，溶液显酸性，产物会发生分解 取少量反应后的溶液于试管中，加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀

【解析】

利用浓硫酸和亚硫酸钠固体反应制取二氧化硫，通入盛有硫化钠和碳酸钠的混合溶液的三颈烧瓶中进行反应制取硫代硫酸钠，由于硫代硫酸钠在酸性环境中容易分解，所以通入的二氧化硫不能过，装置d可以用来吸收尾气。

(1)仪器a的名称是分液漏斗，仪器b的名称是蒸馏烧瓶，b中利用质量分数为70%•80%的H2SO4溶液与Na2SO3固体反应制备SO2反应的化学方程式为H2SO4+Na2SO3=SO2↑+H2O+Na2SO4，c装置为Na2S2O3的生成装置，根据反应原理可知c中的试剂为：硫化钠和碳酸钠的混合溶液；

(2)可以通过控制反应的温度或硫酸的滴加速度可以控制SO2生成速率；

(3)硫代硫酸钠遇酸易分解，若通入的SO2过量，则溶液显酸性，硫代硫酸钠会分解；

(4)实验①的现象是混合后溶液先变成紫黑色，30s后溶液几乎变为无色，取反应后的混合液并加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，则有Fe2+生成，可判断为Fe3+被S2O32-还原为Fe2+。