硼及其化合物在新材料、工农业生产等方面用途很广。请回答下列问题：
(1)写出与B元素同主族的
元素的基态原子核外电子排布式：____________________。
(2)立方氮化硼（BN）可利用人工方法在高温高压条件下合成，属于超硬材料。同属原子晶体的氮化硼比晶体硅具有更高的硬度和耐热性的原因是______________________。
(3)
分子中中心原子的杂化轨道类型是_________________，
微粒的空间构型是_____________。
(4)
被认为是有机化学中的“万能还原剂”，的电子式为_____________，其中三种元素的电负性由大到小的顺序是_____________________。
(5)自然界中含硼元素的钠盐是一种天然矿藏，其化学式写作
，实际上它的结构单元是由两个
和两个
缩合而成的双六元环，应该写成
，其结构如图所示，它的阴离子可形成链状结构，则该晶体中不存在的作用力是_______________（填字母）。
A.离子键 B.共价键 C.氢键 D.金属键 E.范德华力
(6)磷化硼的晶胞如图所示，其化学式为____________，若晶胞中硼原子与磷原子之间的最近核间距为apm，则晶胞边长为____________cm。
塑料、橡胶等材料的交联剂E的合成路线如图所示：
回答下列问题：
(1)B的名称为____________________。
(2)C生成
的反应类型是_________________，D中官能团的名称是________________。
(3)D生成E的化学方程式为_____________________。
(4)E的同分异构体中符合下列条件的有______________种。（不考虑立体异构）
a.属于
的二取代物
b.取代基处于对位且完全相同
c.能够与
溶液反应产生
其中核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为6:2:1:1的结构简式为_______________。
(5)参照题干中合成路线，设计以丙酮为主要原料制备
的合成路线______________（无机试剂任选）。
硫代硫酸钠（
）是一种解毒药，用于氰化物、砷、汞、铅、铋、碘等中毒，临床常用于治疗荨麻疹，皮肤瘙痒等病症。硫代硫酸钠在中性或碱性环境中稳定，在酸性溶液中分解产生
和
。
实验Ⅰ.的制备。工业上可用反应：
制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示。
(1)仪器a的名称是__________，仪器b的名称是_____________。b中利用质量分数为70%~80%的
溶液与
固体反应制备反应的化学方程式为_______________________。c中试剂为________。
(2)实验中要控制的生成速率，可以采取的措施有_________________________（写出一条）。
(3)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的不能过量，原因是_________________________。
实验Ⅱ.探究与金属阳离子的氧化还原反应。
资料：
（紫黑色）
装置 | 试剂X | 实验现象 |
|
| 混合后溶液先变成紫黑色，30s后溶液几乎变为无色 |
(4)根据上述实验现象，初步判断最终
被
还原为
，通过________________________（填操作、试剂和现象），进一步证实生成了。
25℃时，三种酸的电离平衡常数如下表所示。
化学式 |
|
|
|
名称 | 醋酸 | 次氯酸 | 亚磷酸 |
电离平衡常数 |
|
|
|
回答下列问题：
(1)pH相等的
溶液、
溶液、
溶液中，物质的量浓度最小的是____________（填化学式）。
(2)已知
为正盐，依据表格数据，的第二级电离平衡常数表达式
___________；25℃时，5.6mol·L-1溶液的pH=____________。
(3)向体积均为10mL、
均为
mol·L-1的溶液和一元酸
溶液中，分别加水稀释至1000mL，稀释过程中的变化如图所示，则HX的电离平衡常数____________（填“大于”“小于”或“等于”）的电离平衡常数，理由是______________________________。
(4)常温下，将0.05mol·L-1的氨水逐滴加入10mL0.1mol·L-1溶液中至溶液显中性，此时溶液中各离子浓度大小关系为_________________。
反应过程的能量变化如图所示，请回答下列问题：
(1)该反应是______________（填“放热”或“吸热”）反应。
(2)用
作该反应的催化剂，A、C两点的能量差是否变化?_____________（填“变化”或“不变”），理由是____________________。
(3)在体积为2L的恒容密闭容器中通入2mol
和3mol
发生上述反应，10min内
的物质的量变化如下表：
反应时间（min） | 0 | 3 | 5 | 7 | 10 |
| 0 | 0.2 | 0.3 | 0.38 | 0.38 |
①升高温度，反应速率______________（填“增大”或“减小”）。
②上述反应在7min时_______________（填“达到”或“未达到”）平衡状态。
③
min内，用表示该反应的反应速率为_______________mol·L-1·min-1。
W、X、Y、Z为周期序数依次增大的前四周期元素（不含稀有气体元素），W、X、Y能形成一种以X为中心的原子个数比为1:1:1的共价型化合物，它们的价电子数之和为14，Z的价电子数为8。下列有关说法正确的是
A.X、Y均能与Z形成两种及两种以上的化合物
B.电负性的大小关系为W＞X＞Y
C.某些含Y或Z的物质可用于饮用水的杀菌和消毒
D.W、X、Y、Z在元素周期表中分别属于四个不同的区
