Question

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的K层电子数与最外层电子数之比为2∶7，X与W同主族，Y与Z均处于元素周期表的偶数族，Z与W的原子序数相差3。下列说法正确的是

A.原子半径：X<Y<Z<W

B.常温下，Y、W形成的化合物的水溶液的pH<7

C.X氢化物的水溶液用带玻璃塞的试剂瓶保存

D.lmol X、Y形成的化合物中含有2mol极性键

Answer

B

【解析】

X原子的K层电子数与最外层电子数之比为2∶7，则X可能为F或Cl，短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，所以X只能为F；X与W同主族，所以W为Cl；Z与W的原子序数相差3，则Z为Si，Y与Z均处于元素周期表的偶数族，再根据原子序数的大小，可知Y为Mg。所以X、Y、Z、W依次为F、Mg、Si、Cl。

A．同主族从上到下，原子半径逐渐增大，同周期从左到右，原子半径逐渐减小，所以原子半径：X(F)＜W(Cl)＜Z(Si)＜Y(Mg)，故A错误；

B．Y、W形成的化合物为MgCl2，Mg2+水解使溶液显酸性，常温下pH＜7，故B正确；

C．X氢化物为HF，其水溶液氢氟酸能和玻璃中的SiO2反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，所以不能用带玻璃塞的试剂瓶保存，故C错误；

D．X、Y形成的化合物为MgF2，是离子化合物，不含极性键，故D错误；

故选B。