Question

常温下，用AgNO₃溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L KCl、K₂C₂O₄溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑C₂O₄^2-的水解)。已知Ksp(AgCl)数量级为10⁻¹⁰。下列叙述正确的是

A.图中X线代表的Ag₂C₂O₄

B.n点表示Ag₂C₂O₄的过饱和溶液

C.向c(Cl⁻)＝c(C₂O₄^2-)的混合液中滴入AgNO₃溶液时，先生成AgCl沉淀

D.Ag₂C₂O₄+2Cl⁻=2AgCl+ C₂O₄^2-的平衡常数为10^−0.71

Answer

C

【解析】

从X线上的点（-5.75，4）可知，当c(Xn-)=10-5.75时，c(Ag+)=10-4。从Y线上的点（-2.46，4）可知，当c(Xn-)=10-2.46时，c(Ag+)=10-4。

A．Ksp(AgCl)数量级为10−10，X线上的点（-5.75，4），c(Xn-)=10-5.75时，c(Ag+)=10-4，两种离子浓度乘积为10-9.75，数量级为10−10，所以X线代表的是AgCl，故A错误；

B．X线代表的是AgCl，则Y线代表的就是Ag2C2O4，n点在Y线的上方，n点溶液中的离子浓度小于Ag2C2O4的饱和溶液中的离子浓度，所以n点表示的是Ag2C2O4的不饱和溶液，故B错误；

C．从图像可以看出，当c(Cl−)＝c(C2O42-)时，滴入硝酸银溶液，生成AgCl沉淀需要的c(Ag+)小，所以先生成AgCl沉淀，故C正确；

D．Y线代表的是Ag2C2O4，用Y线上的点（-2.46，4）可求出Ag2C2O4的Ksp=c2(Ag+)c(C2O42-)=10-10.46。Ag2C2O4+2Cl−=2AgCl+ C2O42-的平衡常数K=====109.04，故D错误；

故选C。