Question

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种元素，A、B形成的简单化合物常用作制冷剂，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，化合物DC中两种离子的电子层结构相同，A，B、C、D的原子序数之和是E的两倍。下列说法正确的是

A. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：B＞E

B. 原子半径：C＞B＞A

C. 气态氢化物的热稳定性：E＞C

D. 化合物DC与EC₂中化学键类型相同

Answer

A

【解析】

A、B形成的简单化合物常用作制冷剂，该化合物为氨气，A为H，B为N；D原子最外层电子数与最内层电子数相等，则D的质子数=2+8+2=12，D为Mg；化合物DC中两种离子的电子层结构相同，C为O；A，B、C、D的原子序数之和是E的两倍，E为Si。

A. N的非金属性强于Si，最高价氧化物对应的水化物的酸性B＞E，A正确；

B. 同周期，原子半径随原子序数增大而减小，故原子半径N>O，即B>C>A，B错误；

C. 元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，故气态氢化物的热稳定性C>E，C错误；

D. 化合物DC为MgO，EC2为SiO2，DC中为离子键，EC2为共价键，D错误；

故答案选A。