Question

已知常温下，酸性：HF>HCN，分别向1L1mol/L的HF和HCN溶液中加NaOH固体调节pH（忽略温度和溶液体积的变化），溶液中的（X表示F或CN）随pH变化如图所示，下列说法正确的是

A.HF的电离常数K_a(HF)的数量级10^-4

B.d点溶液中：c(Na⁺)=c(X^-)>c(HX)

C.a到b点的过程中水的电离程度先变大后变小

D.b点溶液和d点溶液中c(Na⁺)：b<d

Answer

A

【解析】

已知酸性：HF>HCN，则Ka(HF)>Ka(HCN)，即：，当相同时HF中c(H+)>HCN中c(H+)，此时HF的pH小于HCN，所以直线Ⅰ表示HF溶液中加NaOH的变化情况，直线Ⅱ表示HCN溶液中加NaOH的变化情况。

A.根据直线Ⅰ的坐标（3.2,0）可以计算出Ka(HF)的值，Ka(HF)=c(H+)=10-3.2=100.8×10-4，所以其数量级为10-4，A正确；

B.d点溶液呈中性，由电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)可得到：c(Na+)=c(CN-)，又由图可知：，所以d点溶液中：c(HX)>c(Na+)=c(X-)，B错误；

C.a到b点的过程中，HF不断减少，但未反应完，H2O的电离程度逐渐增大，C错误；

D.b、d两点溶液均呈中性，b溶液中溶质：NaF和HF，d溶液中溶质：NaCN和HCN，但CN-水解程度大于F-，要使产生的OH-离子浓度相同，NaCN浓度必定小一些，所以有b点溶液和d点溶液中c(Na+)：b>d，D错误；

答案选A。