以下有关元素性质的说法不正确的是
A.具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4原子半径最大的是①
B.具有下列最外层电子排布式的原子中，①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4第一电离能最大的是③
C.①Na、K、Rb ②N、O、S ③Si、P、As ④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④
D.某元素基态原子的逐级电离能分别为578、1817、2745、11575、14830、18376、23293，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2＋
以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是( )
A.He B.
C.
D.1s2
下列对核外电子运动状态的描述正确的是( )
A.电子的运动与行星的运动相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转
B.能层数为3时，有3s、3p、3d、3f四个轨道
C.氢原子中只有一个电子，故只有一个轨道，不能发生跃迁而产生光谱
D.在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定不同
苯酚是一种重要的有机化工原料。利用苯酚合成己二醛[OHC(CH2)4CHO]和尼龙6(
)的合成路线如图：
已知：①
②
+NH2OH
+H2O
回答下列问题：
（1）由A制取B的反应类型为___，C的系统命名为___。
（2）E的结构简式为___。
（3）写出合成尼龙6的单体（
）的分子式___。
（4）己二醛与足量银氨溶液反应的化学方程式为___。
（5）己二醛的同分异构体中既含五元环结构，又含“
”结构的有___种(不考虑立体异构)。其中核磁共振氢谱有三组峰的结构简式有___（任写一种）
（6）写出以溴乙烷为原料制备甲醛的合成路线___(无机试剂任选)。
硼和氮的单质及一些化合物在工农业生产等领域有重要应用。回答下列问题:
（1）N原子核外有___ 种不同运动状态的电子。基态N原子中，能量最高的电子所占据的原子轨道的形状为____________________________。
（2）经测定发现，N2O5固体由NO2+和NO3-两种离子组成，该固体中N原子杂化类型为_________；与NO2+互为等电子体的微粒有_______(写出一种)。
（3）铵盐大多不稳定。NH4F、NH4I中，较易分解的是____，原因是__________________。
（4） 第二周期中，第一电离能介于B元素和N元素间的元素为_____(填“元素符号”)。
（5）晶体硼有多种变体，但其基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体( 见图I)，每个顶点为一个硼原子,每个三角形均为等边三角形。则每一个此基本结构单元由_______个硼原子构成;若该结构单元中有2 个原子为10B(其余为11B)，那么该结构单元有_____种不同类型。
（6）硼和氮构成的一种氮化硼晶体的结构与石墨晶体结构相类似，B、N原子相互交替排列(见图II)，其
晶胞结构如图III所示。设层内B-N核间距为apm，面间距为bpm，则该氮化硼晶体的密度为______g/cm3(用含a、b、NA 的代数式表示)。
CO、CO2的转化再利用能够很好的减少温室效应，给环境问题的解决提供了一个很好的方法。其中用有机合成的方式可以合成醋酸、甲醇等，用无机方式转化为碳酸盐或者碳酸氢盐。
I.(1)土壤中也含有碳酸盐，土壤中Na2CO3含量较高时，pH可高达10.5，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因:_______________。加入石膏(CaSO4·5H2O)可以使土壤碱性降低，原因是(用化学用语表达)_____________________________。
(2)常温下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入40mL0.1mol/LHCl溶液，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。回答下列问题:
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-_____(填“能”或“不能”)大量共存。
②溶液中各种粒子的物质的量浓度关系正确的是为_______。
A.pH=11时:c(Na+)>c(H2CO3)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)
B.pH=11时:c(HCO3-)>c(Cl-)
C.pH=7时: c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)=c(H+)
D.pH=11时: c(Na+)+c(H+)=3c(CO32-)+c(OH-)
③计算出碳酸钠的水解平衡常数为________。
II.醋酸成本低，在生产中被广泛应用。
(1)若某温度下,CH3COOH(aq)与NaOH(aq)反应的△H=-46.8kJ/mol，则H2SO4(aq)与NaOH(aq)的中和热为57.3kJ/mol，则CH3COOH在水溶液中电离的△H=_________。
(2)近年来化学家研究开发出用乙烯和乙酸为原料、杂多酸作催化剂合成乙酸乙酯的新工艺，不必生产乙醇或乙醛做中间体，使产品成本降低，具有明显经济优势.其合成的基本反应如下： CH2=CH2（g）+CH3COOH(l) 
CH3COOC2H5(l) 该反应类型是______，为提高乙酸乙酯的合成速率和产率，可以采取的措施有________(任写出一条)。
(3)在n(乙烯)与n(乙酸)物料比为1的条件下，某研究小组在保持不同压强下进行了在相同时间点乙酸乙酯的产率随温度的变化的测定实验，实验结果如图所示。
回答下列问题:
①温度在60～80℃范围内，乙烯与乙酸酯化合成反应速率由大到小的顺序是______[用v(P1).v(P2)、v(P3)分别表示不同压强下的反应速率]；
②a、b、c三点乙烯的转化率从大到小顺序______。
③P1下乙酸乙酯的产率60℃～90℃时，先升高后降低的原因是_______，根据测定实验结果分析，较适宜的生产条件是___________(合适的压强和温度)。
