Question

常温下，下列溶液中，有关微粒物质的量浓度关系正确的是

A.0.1mol·L⁻¹ (NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液：c(SO₄^2-)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(Fe²⁺)

B.将100mL0.1mol·L⁻¹ Na₂CO₃溶液逐滴滴加到100mL0.1mol·L⁻¹盐酸中：c(Na⁺)>c(Cl⁻)>c(HCO₃^-)>c(CO₃^2-)

C.pH=12的NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸溶液混合后：c(CH₃COO⁻)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH⁻)

D.0.1mol·L⁻¹NaHCO₃溶液：c(H⁺)+2c(H₂CO₃)=c(OH⁻)+c(CO₃^2-)

Answer

C

【解析】

A、亚铁离子和铵根离子都水解，但水解程度较小，硫酸根离子不水解，氢离子是铵根离子和亚铁离子水解产生的，所以c(H+)c(Cl-)>c(CO32-)>C(HCO3-)，故B错误；

C、0.01mol·L-1NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸混合后的溶液中溶质为醋酸钠和醋酸的混合溶液，溶液显酸性，根据电荷守恒：c(CH3COO-)+ c(OH-)= c(Na+)+c(H+)可知，c(H+)>c(OH-)，所以离子浓度大小的关系为：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，故C正确；

D、溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-），根据物料守恒得c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3），所以得c(H+)+c(H2CO3)=c(OH−)+c(CO32-)，故D错误；

故答案选C。