下列实验操作合理或能达到实验目的的是
A.图1：实验目的是定量测定化学反应速率
B.图2：用标准NaOH溶液滴定待测H2SO4溶液的物质的量浓度
C.图3：将0.1mol/L 55mLNaOH溶液逐滴加入到0.1mol/L50mL盐酸溶液中测中和热
D.图4：模拟铁的腐蚀实验
甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性电解质。它们所含的离子如下表所示
阳离子 | NH4+、Na＋、Mg2＋ |
阴离子 | OH－、NO3-、SO42- |
取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其物质的量浓度：c(甲)>c(乙)>c(丙)，下列说法错误的是
A.甲中一定含Na＋
B.乙中一定含NH4+
C.丙中一定含Mg2＋
D.丙中一定含SO42-
下列说法不正确的是
A.马口铁镀锡的表面即使破损后也能起到很好的防锈作用
B.FeCl3饱和溶液滴入到沸水中，并继续煮沸，可得到Fe（OH）3沉淀
C.反应AgCl＋NaBr===AgBr＋NaCl能在水溶液中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水
D.除去某溶液中的SO42－，选择加入可溶性钡盐要比加入钙盐好
常温下，下列溶液中，有关微粒物质的量浓度关系正确的是
A.0.1mol·L−1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液：c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(Fe2+)
B.将100mL0.1mol·L−1 Na2CO3溶液逐滴滴加到100mL0.1mol·L−1盐酸中：c(Na+)>c(Cl−)>c(HCO3-)>c(CO32-)
C.pH=12的NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸溶液混合后：c(CH3COO−)>c(Na+)>c(H+)>c(OH−)
D.0.1mol·L−1NaHCO3溶液：c(H+)+2c(H2CO3)=c(OH−)+c(CO32-)
能促进水的电离，并使溶液中c(H＋)＞c(OH－)的操作是
①将水加热煮沸 ②向水中投入一小块金属钠 ③向水中通CO2 ④向水中通NH3 ⑤向水中加入明矾晶体 ⑥向水中加入NaHCO3固体 ⑦向水中加NaHSO4固体
A. ①③⑥⑦ B. ①③⑥ C. ⑤⑦ D. ⑤
已知反应：2NO(g)＋Br2(g)
2NOBr(g) ΔH＝－a kJ·mol−1(a＞0)，其反应机理如下
①NO(g)＋Br2(g)NOBr2(g) 快
②NO(g)＋NOBr2(g) 2NOBr(g) 慢
下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A. 该反应的速率主要取决于①的快慢
B. NOBr2是该反应的催化剂
C. 增大Br2(g)浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率
D. 正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·mol−1
