常温下，H2SO3的电离常数：Ka1=1.54×10−2，Ka2=1×10−7。...

常温下，H2SO3的电离常数：Ka1=1.54×10−2，Ka2=1×10−7。向mmL0.1mol/LH2SO3溶液中滴加0.1mol·L−1KOH溶液，混合溶液中水电离的c水(H+)与KOH溶液体积V的关系如图所示，下列说法不正确的是

A.m=10

B.c点对应的溶液中存在c(K＋)>c(HSO3-)＋2c(SO32−)

C.b、d两点溶液的pH=7

D.SO32-+H2O⇌HSO3-+OH−的K=1×10−7

C 【解析】 A. 根据水的电解程度最大为c点，则说明H2SO3与KOH恰好完全反应生成K2SO3，则2n(H2SO3) = n(KOH)，2×0.1mol/L×mmL=0.1mol·L−1 ×20mL，解得m=10，故A正确； B. c点对应的溶液中溶质为K2SO3，根据电荷守恒得到c(K＋)+ c(H+) = c(OH-) + c(HSO3-)＋2c(SO32−)，溶液呈碱性即 c(OH-)＞c(H+)，因此有c(K＋) ＞c(HSO3-)＋2c(SO32−)，故B正确； C. a点呈酸性，c点呈碱性，从酸性到碱性，因此b呈中性，pH=7，d是在c点呈碱性基础上再加KOH，则d点依然是碱性，即d点溶液的pH>7，故C错误； D. SO32-+H2O⇌HSO3-+OH−的，故D正确；综上所述，答案为C。

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考点分析：

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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定

B.已知C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1；C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH2，则ΔH2＞ΔH1

C.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH= -483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol

D.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol，则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65kJ/mol

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A.图1：实验目的是定量测定化学反应速率

B.图2：用标准NaOH溶液滴定待测H2SO4溶液的物质的量浓度

C.图3：将0.1mol/L 55mLNaOH溶液逐滴加入到0.1mol/L50mL盐酸溶液中测中和热

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甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性电解质。它们所含的离子如下表所示

阳离子	NH4+、Na＋、Mg2＋
阴离子	OH－、NO3-、SO42-

取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其物质的量浓度：c(甲)>c(乙)>c(丙)，下列说法错误的是

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B.乙中一定含NH4+

C.丙中一定含Mg2＋

D.丙中一定含SO42-

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下列说法不正确的是

A.马口铁镀锡的表面即使破损后也能起到很好的防锈作用

B.FeCl3饱和溶液滴入到沸水中，并继续煮沸，可得到Fe（OH）3沉淀

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常温下，下列溶液中，有关微粒物质的量浓度关系正确的是

A.0.1mol·L−1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液：c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(Fe2+)

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C.pH=12的NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸溶液混合后：c(CH3COO−)>c(Na+)>c(H+)>c(OH−)

D.0.1mol·L−1NaHCO3溶液：c(H+)+2c(H2CO3)=c(OH−)+c(CO32-)

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试题属性

题型：单选题
难度：中等