(1)元素C、N、O、K的电负性从大到小依次为______________。
(2)CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为___________。
(3)下图是周期表中短周期的一部分，A的单质是空气中含量最多的物质，其中第一电离能最小的元素是______________(填“A”“B”“C”或“D”)。
某元素原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1。该原子核外共__个电子层，有__种能量不同的电子。核外电子占有的轨道总数是__个，有___种不同运动状态的电子。
常温下，H2SO3的电离常数：Ka1=1.54×10−2，Ka2=1×10−7。向mmL0.1mol/LH2SO3溶液中滴加0.1mol·L−1KOH溶液，混合溶液中水电离的c水(H+)与KOH溶液体积V的关系如图所示，下列说法不正确的是
A.m=10
B.c点对应的溶液中存在c(K＋)>c(HSO3-)＋2c(SO32−)
C.b、d两点溶液的pH=7
D.SO32-+H2O⇌HSO3-+OH−的K=1×10−7
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定
B.已知C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1；C(s)+
O2(g)=CO(g) ΔH2，则ΔH2＞ΔH1
C.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH= -483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol
D.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol，则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65kJ/mol
下列实验操作合理或能达到实验目的的是
A.图1：实验目的是定量测定化学反应速率
B.图2：用标准NaOH溶液滴定待测H2SO4溶液的物质的量浓度
C.图3：将0.1mol/L 55mLNaOH溶液逐滴加入到0.1mol/L50mL盐酸溶液中测中和热
D.图4：模拟铁的腐蚀实验
甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性电解质。它们所含的离子如下表所示
阳离子 | NH4+、Na＋、Mg2＋ |
阴离子 | OH－、NO3-、SO42- |
取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其物质的量浓度：c(甲)>c(乙)>c(丙)，下列说法错误的是
A.甲中一定含Na＋
B.乙中一定含NH4+
C.丙中一定含Mg2＋
D.丙中一定含SO42-
