A、B、C、D、E代表5种元素。请填空:
(1)A 元素基态原子的最外层有2 个未成对电子，次外层有2 个电子，其元素符号为______；
(2) B 元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氖相同，B 的基态原子的轨道表达式为______， C元素的离子结构示意图为______。
(3) D 元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为_____，其基态原子的电子排布式为______，它位于第________周期第______族；
(4) E 元素基态原子的M 层能量最高的能级半充满，N 层没有成对电子，只有一个未成对电子，E 的元素符号为_____________， 其基态原子的价电子排布式为_______________。
回答下列问题：
(1)Mn、Fe均为第四周期过渡金属元素，两元素的部分电离能数据列于下表：
元素 | Mn | Fe | |
电离能/( | I1 | 717 | 759 |
I2 | 1509 | 1561 | |
I3 | 3248 | 2957 |
锰元素位于第四周期第ⅦB族。请写出基态Mn2+的价电子轨道排布图：_________________，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去1个电子比气态Fe2+再失去1个电子难，对此你的解释是________________________________________________________
(2)下表是第三周期部分元素的电离能[单位：[
(电子伏特)]数据。
元素 |
|
|
|
甲 | 5.7 | 47.4 | 71.8 |
乙 | 7.7 | 15.1 | 80.3 |
丙 | 13.0 | 23.9 | 40.0 |
丁 | 15.7 | 27.6 | 40.7 |
下列说法正确的是___________(填序号)。
A.甲的金属性比乙强 B.乙有
价
C.丙不可能为非金属元素 D.丁一定为金属元素
(1)元素C、N、O、K的电负性从大到小依次为______________。
(2)CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为___________。
(3)下图是周期表中短周期的一部分，A的单质是空气中含量最多的物质，其中第一电离能最小的元素是______________(填“A”“B”“C”或“D”)。
某元素原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1。该原子核外共__个电子层，有__种能量不同的电子。核外电子占有的轨道总数是__个，有___种不同运动状态的电子。
常温下，H2SO3的电离常数：Ka1=1.54×10−2，Ka2=1×10−7。向mmL0.1mol/LH2SO3溶液中滴加0.1mol·L−1KOH溶液，混合溶液中水电离的c水(H+)与KOH溶液体积V的关系如图所示，下列说法不正确的是
A.m=10
B.c点对应的溶液中存在c(K＋)>c(HSO3-)＋2c(SO32−)
C.b、d两点溶液的pH=7
D.SO32-+H2O⇌HSO3-+OH−的K=1×10−7
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定
B.已知C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1；C(s)+
O2(g)=CO(g) ΔH2，则ΔH2＞ΔH1
C.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH= -483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol
D.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol，则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65kJ/mol
