Question

用如图所示的装置进行电解。A中盛有AgNO₃溶液，B中盛有饱和Na₂SO₄溶液通电一会儿，发现湿润的淀粉KI试纸的C端变为蓝色。则：

(1)电源的F端为_____________极。

(2)A中发生反应的化学方程式为________________。

(3)在B中观察到的现象是____________，______________，_________

(4)室温下，若从电解开始到时间t s，A、B装置中共收集到标准状况下的气体0．168L,，B中析出硫酸钠晶体。若电解过程中无其他副反应发生，经测定电解后，A中溶液体积恰为1000mL，则A溶液的pH为______________。

Answer

正 4AgNO3＋2H2O4Ag＋O2＋4HNO3 石墨极有气泡产生 Cu极周围变蓝色 溶液中有沉淀生成 2

【解析】

通电一会儿，发现湿润的淀粉KI试纸的C端变为蓝色，说明生成碘，发生氧化反应，则C为阳极，D为阴极，电源的E为负极，F为正极。

(1)根据分析可知F段为正极；

(2)A为电解AgNO3溶液，阴极生成Ag，阳极生成氧气，方程式为4AgNO3+2H2O4Ag+O2+4HNO3；

(3)B中盛有饱和Na2SO4溶液，Cu为阳极，阳极铜放电生成铜离子，Cu极周围变蓝色，阴极水电离出的氢离子放电生成氢气，同时生成氢氧根，所以溶液生成氢氧化铜沉淀，所以现象为：石墨极有气泡产生；Cu极周围变蓝色； 溶液中有沉淀生成；

(4)根据2、3小题可知装置A中生成O2，装置B中生成H2，生成一个氧气转移4个电子，生成一个氢气转移2个电子，所以相同时间内生成的n(O2)：n(H2)=1:2；共收集到标况下0.168L气体，即=0.0075mol，则其中n(O2)==0.0025mol，根据装置A中发生反应方程式可知同时产生的n(H+)=0.0025mol×4=0.01mol，则溶液中c(H+)==0.01mol/L，所以溶液的pH=2。