Question

今有①CH₃COOH；②HCl；③H₂SO₄三种溶液，(1)～(3)题请选择填空：

A．①＞②＞③    B．①＜②＜③    C．①=②=③     E．①＞②=③  

D．①=③＞②     F．①＜②=③     G．①=②＜③   H．①=②＞③

(1)当它们pH相同时，其物质的量浓度关系是___________。

(2)体积和物质的量浓度相同的①、②、③三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后的溶液呈中性，所需烧碱溶液的体积关系为_________________。

(3)当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，则开始时反应速率_________，相同状况下产生气体体积关系为____________。

(4)某学生用0.2000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：

(A)移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞

(B)用标准溶液润洗滴定管2-3次

(C)把盛有标准溶液的滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液

(D)取标准NaOH溶液注入滴定管至0刻度以上2-3cm

(E)调节液面至0或0刻度以下，记下读数

(F)把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度

完成以下填空：

①正确操作的顺序是(用序号字母填写)___________________________，

②实验中，眼睛应注视___________________________，直至滴定终点。

③几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下:

实验序号	1	2	3	4
消耗NaOH溶液的体积(mL)	20.05	20.00	18.80	19.95

则该盐酸溶液的准确浓度为_____________。(保留小数点后4位)

(5)用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是____________。

A. 配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na₂CO₃杂质

B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确

C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

D. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

E. 未用标准液润洗滴定管

Answer

A B C E BDCEAF 锥形瓶中溶液颜色的变化 0.2000mol/L ADE

【解析】

(1)醋酸为弱酸，不能完全电离，所以pH相同时其浓度最大，HCl和H2SO4均为强酸可完全电离，但硫酸为二元酸，所以硫酸的浓度小于盐酸，故三种浓度关系为①＞②＞③，所以选A；

(2)体积和浓度相同的①、②、③三溶液所含溶质物质的量相同，假设溶质为1mol，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后溶液的pH为7，①CH3COOH是弱酸，恰好中和生成醋酸钠溶液呈碱性，所以需要烧碱小于1mol；②氯化氢和1mol氢氧化钠恰好反应溶液呈中性；③1molH2SO4和2mol恰好反应需要氢氧化钠2mol； 所需烧碱溶液的体积由大到小关系为：③＞②＞①，所以选B；

(3)当它们的pH相同体积相同时，同时加入足量锌，开始时pH相同，溶液中氢离子浓度相等，二者与锌反应生成氢气的速率相等，①=②=③；pH相同的三种酸，由于醋酸是弱酸，浓度更大，所含氢离子的物质的量要多，所以产生的氢气更多，盐酸和硫酸均为强酸，氢离子完全电离，pH相等、体积相等两种溶液中所含氢离子的物质的量相同，产生的氢气相同，所以反应生成气体的体积为：①＞②=③，所以选C；E；

(4)①中和滴定的实验顺序为：检查、洗涤、润洗、装液、读数、取待测液、加指示剂、滴定、读数、处理废液、洗涤，所以正确操作的顺序是BDCEAF；

②滴定时，要根据锥形瓶中溶液颜色的变化判断滴定终点，眼睛要注视着锥形瓶内溶液颜色的变化；

③第三次数据误差较大，舍去，所以消耗NaOH的平均体积为=20.00mL；滴定时发生反应HCl+NaOH=NaCl+H2O，所以c(HCl)==0.2000mol/L；

(5)A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质，相同质量的NaOH和碳酸钠与盐酸反应，碳酸钠需要的盐酸少于氢氧化钠，所以氢氧化钠中含有碳酸钠时，所用氢氧化钠溶液体积偏大，测定结果偏高，故A符合题意；
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，导致读取的标准液体积偏小，测定结果偏低，故B不符合题意；
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗，不影响标准液体积，对测定结果无影响，故C不符合题意；
D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，则读取的标准液体积偏大，测定结果偏高，故D符合题意；
E．未用标准液润洗碱式滴定管，氢氧化钠浓度降低，导致所用氢氧化钠体积增多，测定结果偏高，故E符合题意；
综上所述选ADE。