Question

在25℃时，向20.00mL0.10mol/L一元弱碱MOH溶液中滴0.10mol/LHCl溶液，混合溶液的pH、pOH变化曲线如图所示。已知pOH=-lgc(OH^-)。下列说法错误的是（    ）

A.a+b=14

B.Q点消耗盐酸的体积小于20.00mL

C.M点和N点溶液中，相等

D.当V(HCl)=10.00mL时，c(M⁺)-c(MOH)=c(OH^-)-c(H⁺)

Answer

D

【解析】

A．c(H+)=10-pH=10-a时，c(OH-)=10-pOH=10-b，25℃时，c(H+)•c(OH-)=10-pH×10-pOH=10-14=10-a×10-b，则a+b=14，故A正确；

B．MOH为弱碱，如果滴加盐酸20mL，恰好生成MCl，溶液显酸性，而Q点pH=pOH，此时溶液显中性，则消耗盐酸的体积小于20.00mL，故B正确；

C．==，其中温度不变，Kw和Kb是定值，则M点和N点溶液中，相等，故C正确；

D．当V(HCl)=10.00mL时，溶液中溶质为MCl和MOH且等物质的量浓度，且c(MOH)＜c(Cl-)，已知溶液中存在的电荷守恒为c(M+)+ c(H+) =c(OH-)+c(Cl-)，则c(OH-)-c(H+)= c(M+)- c(Cl-)＜c(M+)-c(MOH)，故D错误；

故答案为D。