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化合物M是有机合成重要的中间体,其合成路线如图: 回答下列问题: (1)B的名称...

化合物M是有机合成重要的中间体,其合成路线如图:

回答下列问题:

1B的名称为___

2M中的官能团名称是___;④的反应类型为___

3)反应⑤所需的试剂和条件是___

4)反应⑥中的C2H5ONa仅提供碱性环境,则⑥的反应方程式为___

5)化合物D有多种同分异构体,符合下列条件的同分异构体共有___种(不考虑立体异构)。

①能与碳酸氢钠溶液反应放出气体;

②分子中含有六元环。

其中核磁共振氢谱有5组峰,且峰面积之比为12344的结构简式为___

6)设计由乙烯和为原料制备的合成路线___(无机试剂任选)。

 

1,3—丁二烯 酯基 氧化反应 C2H5OH/浓H2SO4、加热 +C2H5OH 5 【解析】 (1)B的结构简式为,结合烯烃的系统命名法命名; (2)M结构简式为;反应④是被强氧化剂氧化为; (3)反应⑤是与乙醇发生酯化反应; (4)G的结构简式为和I的结构简式为,结合反应⑦发生酯的水解,可知H的结构简式为,由此写出反应⑥的反应方程式; (5)化合物D的结构简式为,其同分异构体符合下列条件:①能与碳酸氢钠溶液反应放出气体,说明分子结构中含有-COOH;②分子中含有六元环,此环应该是,支链包括含有1个-CH2COOH或含有1个-COOH和1个-CH3共2种情况; (6)可由乙醇和发生酯化反应得到,而遇强氧化剂氧化可生成,与乙烯发生加成反应可生成,据此确定合成路线。 (1)B的结构简式为,其名称为1,3—丁二烯; (2)M结构简式为,含有的官能团是酯基;反应④是被强氧化剂氧化为,反应类型为氧化反应; (3)反应⑤是与乙醇发生酯化反应,所需的试剂和条件是C2H5OH/浓H2SO4、加热; (4)G的结构简式为和I的结构简式为,结合反应⑦发生酯的水解,可知H的结构简式为,则反应⑥发生反应的反应方程式为+C2H5OH; (5)化合物D的结构简式为,其同分异构体符合下列条件:①能与碳酸氢钠溶液反应放出气体,说明分子结构中含有-COOH;②分子中含有六元环,此环应该是,则:含有1个-CH2COOH,只有1种;含有含有1个-COOH和1个-CH3,有4种;故共有5种,其中核磁共振氢谱有5组峰,且峰面积之比为1:2:3:4:4的结构简式为; (6)可由乙醇和发生酯化反应得到,而遇强氧化剂氧化可生成,与乙烯发生加成反应可生成,则由乙烯和为原料制备的合成路线为。
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考点分析:
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镍及其化合物是重要的合金材料和催化剂。

1)基态镍原子的价电子排布式为___,它核外有___种运动状态不同的电子。

2Ni2+可以形成多种配离子,比如[Ni(NH3)4]2+[Ni(CN)4]2-等。CN-中碳原子的杂化方式为___,与CN-互为等电子体的一种分子是___[Ni(NH3)4]2+H-N-H键角比NH3分子中H-N-H键角___(填相等),原因是___

3)元素铜与镍的第二电离能分别为:I2(Cu)=1958kJ/molI2(Ni)=1753kJ/mol,铜的第二电离能更大的原因是___

4NiO的晶体结构如图甲所示,其中离子坐标参数A为(000),B为(110),则C离子坐标参数为___

5)一定温度下,NiO晶体可以自发地分散并形成单分子层,可以认为O2-作密置单层排列,Ni2+填充其中(如图乙),已知O2-的半径为apm,设阿伏加德罗常数的值为NA,每平方米面积上分散的该晶体的质量为___g(用含aNA的代数式表示)。

 

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CH4—CO2催化重整不仅可以得到合成气(COH2),还对温室气体的减排具有重要意义。

1)在标准状态下,由元素最稳定的单质生成1mol纯化合物时的反应热称为该化合物的标准摩尔生成焓。各物质的标准摩尔生成焓如表:

则制备合成气的反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2g)在标准状态下的反应热ΔH=___kJ/mol

2)在刚性容器中,当投料比=1.0时,CO2的平衡转化率(α)与温度(T)、初始压强(p)的关系如图所示。

①由图可知:压强P1___2MPa(填“=”),理由是___

②当温度为T3、压强为p1时,a点的v___v(填“=”)。

③若起始时提高投料比,则CO2的平衡转化率将___(填升高降低)。

④起始时向容器中加入1molCH41molCO2,在温度为T6。、初始压强为2MPa时反应,该反应的Kp=___(MPa)2

3)该催化重整过程中有副产物碳生成,碳的积累会严重影响催化剂的活性。某研究小组计算和模拟实验表明积碳量(催化剂表面碳的质量与催化剂的质量之比)与投料比、温度的关系如图。

当投料比=2.0时,要使积碳量最小,应调节温度为___℃。

 

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苯甲醇是一种重要的化工原料,广泛用于香料、造纸、制药和印染等行业。实验室制备苯甲醇的反应原理和有关数据如图:

实验步骤:如图所示,在装有电动搅拌器的250mL三颈烧瓶里加入9.0g碳酸钾(过量),70.0mL水,加热溶解,再加入2.0mL四乙基溴化铵[CH3CH24NBr]溶液和10.0mL氯化苄。搅拌加热回流反应1~1.5h。反应结束后冷却,并转入125mL分液漏斗中,分出有机层,水层用萃取剂萃取三次。合并萃取液和有机层,加入无水硫酸镁固体,静置、过滤。最后进行蒸馏纯化,收集200~208℃的馏分,得8.4mL苯甲醇。

回答下列问题:

1)仪器X的名称是___,冷却水应从___(填上口下口)通入。由于苯甲醇的沸点较高,在蒸馏纯化操作中最适宜选用的仪器之一是___(填字母)。

2)本实验中加入无水硫酸镁的目的是___。从绿色化学角度考虑,萃取剂宜采用___(填字母)。

A.乙醇     B.乙酸乙酯     C.    D.氯仿

3)某同学认为该装置中的电动搅拌器可以换成沸石,以防暴沸。该说法___(填)正确,其理由是___

4)四乙基溴化铵没有直接参与反应,但大大提高了反应速率,其原因可能是___

5)本实验苯甲醇的产率为___%(计算结果保留一位小数)。

 

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二氧化氯是国际上公认的对环境无二次污染的消毒杀菌剂。它常温下为气体,易溶于水,受热易分解。甲醇法制制备二氧化氯的工艺如图:

回答下列问题:

1ClO2可用于纸浆漂白、杀菌消毒是因其具有___性。

2)加入发生器的浓硫酸先稀释为63%H2SO4,冷却后加入反应器的原因是___。实际操作中再发生器中加入适量NaCl以加快反应速率,若NaCl过量会发生成污染环境的一种气体的分子式为___

3)若1molCH3OH反应时转移6mole-,则发生器中发生反应的主要化学方程式为___

4Na2SO4·10H2ONa2SO4的溶解度曲线如图所示,则过程Ⅱ的操作是:加热浓缩至有大量晶体析出、___、经干燥得Na2SO4固体。

5)采用惰性电极为阳极,通过电解亚氯酸钠溶液的方法也可以制备二氧化氯,其阳极的电极反应式为___

6)与甲醇法制备二氧化氯相比,电解法的优点是___(写出2点)。

 

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25℃时,向20.00mL0.10mol/L一元弱碱MOH溶液中滴0.10mol/LHCl溶液,混合溶液的pHpOH变化曲线如图所示。已知pOH=-lgc(OH-)。下列说法错误的是(   

A.a+b=14

B.Q点消耗盐酸的体积小于20.00mL

C.M点和N点溶液中,相等

D.V(HCl)=10.00mL时,c(M+)-c(MOH)=c(OH-)-c(H+)

 

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