在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（） A.最易失去的电子能量最...

在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（）

A.最易失去的电子能量最高

B.L层电子比K层电子能量高

C.p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

D.在离核最近区域内运动的电子能量最低

C 【解析】 A．根据原子核外电子能量与距核远近的关系判断； B．根据构造原理判断； C．没有指明p轨道电子和s轨道电子是否处于同一电子层； D．根据原子核外电子能量与距核远近的关系判断。 A．能量越高的电子在离核越远的区域内运动，也就越容易失去，故A正确； B．电子层能量由低到高依次为（K、L、M、N…）层，L层电子比K层电子能量高，故B正确； C．同一层即同一能级中的p轨道电子的能量一定比s轨道电子能量高，但外层s轨道电子能量则比内层p轨道电子能量高，故C错误； D．能量越低的电子在离核越近的区域内运动，故D正确；故选C。

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考点分析：

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化合物M是有机合成重要的中间体，其合成路线如图：

回答下列问题：

（1）B的名称为___。

（2）M中的官能团名称是___；④的反应类型为___。

（3）反应⑤所需的试剂和条件是___。

（4）反应⑥中的C2H5ONa仅提供碱性环境，则⑥的反应方程式为___。

（5）化合物D有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体共有___种（不考虑立体异构）。

①能与碳酸氢钠溶液反应放出气体；

②分子中含有六元环。

其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为1：2：3：4：4的结构简式为___。

（6）设计由乙烯和为原料制备的合成路线___（无机试剂任选）。

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镍及其化合物是重要的合金材料和催化剂。

（1）基态镍原子的价电子排布式为___，它核外有___种运动状态不同的电子。

（2）Ni2+可以形成多种配离子，比如[Ni(NH3)4]2+、[Ni(CN)4]2-等。CN-中碳原子的杂化方式为___，与CN-互为等电子体的一种分子是___。[Ni(NH3)4]2+中H-N-H键角比NH3分子中H-N-H键角___（填“大”、“小”或“相等”），原因是___。

（3）元素铜与镍的第二电离能分别为：I2(Cu)=1958kJ/mol、I2(Ni)=1753kJ/mol，铜的第二电离能更大的原因是___。

（4）NiO的晶体结构如图甲所示，其中离子坐标参数A为（0，0，0），B为（1，1，0），则C离子坐标参数为___。

（5）一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2-作密置单层排列，Ni2+填充其中（如图乙），已知O2-的半径为apm，设阿伏加德罗常数的值为NA，每平方米面积上分散的该晶体的质量为___g（用含a、NA的代数式表示）。

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CH4—CO2催化重整不仅可以得到合成气（CO和H2），还对温室气体的减排具有重要意义。

（1）在标准状态下，由元素最稳定的单质生成1mol纯化合物时的反应热称为该化合物的标准摩尔生成焓。各物质的标准摩尔生成焓如表：

则制备合成气的反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2（g）在标准状态下的反应热ΔH=___kJ/mol。

（2）在刚性容器中，当投料比=1.0时，CO2的平衡转化率（α）与温度（T）、初始压强（p）的关系如图所示。

①由图可知：压强P1___2MPa（填“＞”、“＜”或“=”），理由是___。

②当温度为T3、压强为p1时，a点的v正___v逆（填“＞”、“＜”或“=”）。

③若起始时提高投料比，则CO2的平衡转化率将___（填“升高”或“降低”）。

④起始时向容器中加入1molCH4和1molCO2，在温度为T6。、初始压强为2MPa时反应，该反应的Kp=___(MPa)2。

（3）该催化重整过程中有副产物碳生成，碳的积累会严重影响催化剂的活性。某研究小组计算和模拟实验表明积碳量（催化剂表面碳的质量与催化剂的质量之比）与投料比、温度的关系如图。

当投料比=2.0时，要使积碳量最小，应调节温度为___℃。

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苯甲醇是一种重要的化工原料，广泛用于香料、造纸、制药和印染等行业。实验室制备苯甲醇的反应原理和有关数据如图：

实验步骤：如图所示，在装有电动搅拌器的250mL三颈烧瓶里加入9.0g碳酸钾（过量），70.0mL水，加热溶解，再加入2.0mL四乙基溴化铵[（CH3CH2）4NBr]溶液和10.0mL氯化苄。搅拌加热回流反应1~1.5h。反应结束后冷却，并转入125mL分液漏斗中，分出有机层，水层用萃取剂萃取三次。合并萃取液和有机层，加入无水硫酸镁固体，静置、过滤。最后进行蒸馏纯化，收集200~208℃的馏分，得8.4mL苯甲醇。