关于化学式[TiCl(H2O)5]Cl2•H2O的配合物的下列说法中正确的是 A...

关于化学式[TiCl(H2O)5]Cl2•H2O的配合物的下列说法中正确的是

A.配位体是Cl﹣和H2O，配位数是9

B.中心离子是Ti4+，配离子是[TiCl(H2O)5]2+

C.内界和外界中的Cl﹣的数目比是1：2

D.加入足量AgNO3溶液，所有Cl﹣均被完全沉淀

C 【解析】配合物也叫络合物，为一类具有特征化学结构的化合物，由中心原子或离子(统称中心原子)和围绕它的称为配位体(简称配体)的分子或离子，完全或部分由配位键结合形成，配合物中中心原子提供空轨道，[TiCl(H2O)5]Cl2•H2O，配体Cl、H2O，提供孤电子对；中心离子是 Ti3+，配合物中配位离子Cl-不与Ag+反应，外界离子Cl-离子与Ag+反应，据此分析解答。 A项，配位体是内界的1个Cl-和5个H2O，则配位数是6，故A项错误； B项，配离子是[TiCl(H2O，根据电荷守恒可知中心离子是Ti3+，故B项错误； C项，根据已知配合物的化学式，[TiCl(H2O)5]2+中（内界）的Cl-数目为1，剩余部分含有的Cl-数目为2，则内界和外界中的Cl-的数目比是1：2，故C项正确； D项，加入足量AgNO3溶液，只有外界的Cl-被完全沉淀，内界的Cl-不会被沉淀，故D项错误。综上所述，本题正确答案为C。

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考点分析：

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在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构，溶于水时发生电离B(OH)3+H2O⇌[B(OH)4]- + H+ ，则有关说法不正确的是（　　）

A.晶体中同层分子间的主要作用力为氢键 B.分子中B原子杂化轨道的类型sp2

C.硼酸是三元酸 D.发生电离时B原子的杂化方式发生了改变

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下列对一些实验事实的理论解释正确的是（　　）

选项	实验事实	理论解释
A	HF的稳定性强于HCl	HF分子间有氢键而HCl没有
B	CO2为直线形分子	CO2分子中C=O之间的夹角为109°28′
C	金刚石的熔点低于石墨	金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体
D	第一电离能：N>O	N原子2p能级半充满