可以准确判断有机化合物含有哪些官能团的分析方法是
A. 李比希燃烧法 B. 红外光谱法
C. 质谱法 D. 核磁共振氢谱法
下列烷烃的一溴取代物中没有同分异构的是（ ）
A.丙烷 B.乙烷 C.异丁烷 D.正丁烷
下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种元素。
A |
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B |
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| C | D | E | F | T | |||||||||
G | H | I | J |
| K | L |
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| M |
| N |
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| O |
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试回答下列问题（注意：每问中的字母代号为上表中的字母代号，并非为元素符号）
(1)N的单质和水蒸气反应能生成固体X，则I的单质与X反应的化学方程式_______。
(2)D的气态氢化物的VSEPR模型的名称为_______。
(3)由A、C、D形成的ACD分子中，σ键和π键个数比= _______________。
(4)要证明太阳上是否含有R 元素，可采用的方法是__________________________。
(5)元素M的化合物(ME2L2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。回答问题：
①ME2L2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断ME2L2是_________（填“极性”或“非极性”）分子。
②将N和O的单质用导线连接后插入D的最高价氧化物对应的水化物浓溶液中，可制成原电池，则组成负极材料的元素的外围电子轨道表示式为______________________。
(6)往O2＋溶液中加入氨水，形成蓝色沉淀，继续加入氨水，难溶物溶解变成蓝色透明溶液，写出沉淀溶解的离子方程式_____。
(7)若F 、K两种元素形成的化合物中中心原子的价电子全部参与成键，则该化合物的空间构型的名称为___。
(8)如图四条折线分别表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素气态氢化物沸点变化，则E的氢化物所在的折线是__（填m、n、x或y）。
(9)1183 K以下纯N晶体的基本结构单元如
所示，1183 K以上转变为
所示结构的基本结构单元。在1183 K以下的晶体中，空间利用率为____；在1183 K以上的晶体中，与N原子等距离且最近的N原子数为____，晶体堆积方式的名称为_____。
在元素周期表中，除稀有气体外几乎所有元素都能与氢形成氢化物。
(1)氨气属于共价型氢化物，工业常用氨气和醋酸二氨合铜［Cu(NH3)2]Ac的混合液来吸收CO（醋酸根离子简写为Ac-）。反应方程式为：［Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3=[Cu(NH3)3CO]Ac
①氨水溶液中各元素原子的第一电离能从大到小排列顺序为___________。
②醋酸分子(CH3COOH)中的两个碳原子的杂化方式分别是_________________。
③生成物[Cu(NH3)3CO]Ac中所含化学键类型有_________（填序号）。
A．离子键 b．金属键 c．共价键 d．配位键
(2)某离子化合物XY2，晶胞结构如图所示，其中6个Y原子用数字1～6标注。
已知1、2、3、4号Y原子在晶胞上、下面上，则5、6号Y原子均在晶胞_________（填“侧面”或“内部”）。
②根据以上信息可以推知，XY2晶体的熔沸点______（填“>”、“=”或“<”）固态氨的熔沸点。
③若该晶胞的边长为anm，密度为ρg/cm3，XY2的摩尔质量为Mg/mol，则阿伏加德罗常数为____。
已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A<B<C<D<E<F。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；F原子最外层电子数与B的相同，其余各层均充满电子。请根据以上信息，回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）：
(1)A、B、C、D四种元素原子半径由小到大的顺序为_______________________。
(2)A、F形成某种化合物的晶胞结构如下图(其中A显-3价)，则其化学式为___(每个球均表示1个原子)。
(3)A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，则其化学式为________，其晶体类型为_______，晶体中1个A原子周围最近距离且等距离的C原子数为_______。
已知尿素的结构式为：
，尿素可用于制有机铁肥，主要代表物有三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)，化学式为[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3。
(1)C、N、O三种元素的电负性由大到小顺序是__________。
(2) NH4+中H—N—H键角比NH3中H—N—H键角大，原因为______________________。
(3)美国科学家合成了结构呈“V”形的N5+，已知该离子中各原子均达到8电子稳定结构。则有关该离子的下列说法中正确的是_____。
A．每个N5+中含有35个质子和36个电子 B．该离子中有非极性键和配位键 C．该离子中含有2个π键 D．与PCl4+互为等电子体
(4)Fe(Ⅲ)除可与H2NCONH2形成配合物[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3外，FeCl3溶液也可与KSCN溶液混合，得到含多种配合物的红色溶液，其中配位数为5的配合物的化学式是__________________。
