Question

(12)A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶1和1∶1分别形成两种化合物甲和乙。D、A按原子个数比3∶2形成化合物丙。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：

(1)B元素在周期表中的位置是___________________________。

(2)A、B、C、D、E五种元素的原子半径由大到小的顺序是(用元素符号填写)_______________。

(3)写出E的最高价氧化物对应的水化物分别与A、C两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：①_____________________________________；

_____________________________________。

(4)D、A按原子个数比3∶2形成化合物丙的化学式为____________。

(5)C、B可按原子个数比1∶1形成化合物乙的电子式____________。

Answer

第二周期ⅥA族 Na＞Mg＞Al＞N＞O Al(OH)3＋3H+===Al3+＋3H2O Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O Mg3N2

【解析】

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期，则A、B处于第二周期，B、C、E处于第三周期；C、B可按原子个数比2：1和1：1分别形成两种化合物甲和乙，则C为Na，B为O；E是地壳中含量最高的金属元素，则E为Al；D、A按原子个数比3：2形成化合物丙，则D为Mg、A为N元素。

（1）B为O元素，在周期表中的位置是第二周期ⅥA族；

（2）同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Na＞Mg＞Al＞N＞O；

（3）氢氧化铝与硝酸反应生成硝酸铝与水，反应离子方程式为：Al(OH)3＋3H+＝Al3+＋3H2O，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O；

（4）Mg、N按原子个数比3：2形成化合物丙的化学式为Mg3N2；

（5）C、B可按原子个数比1∶1形成化合物乙是过氧化钠，电子式为。