Question

已知断裂1molH₂(g)中的H－H键需要吸收436kJ能量，断裂1molI₂(g)中的I－I键需要吸收151kJ能量，生成HI(g)中的1molH－I键能放出299kJ能量。下列说法正确的是

A.1molH₂(g)和1molI₂(g)的总能量为587kJ

B.H₂(g)＋I₂(s)2HI(g)ΔH＝－11kJ·molˉ¹

C.HI(g)H₂(g)＋I₂(g)ΔH＝+5.5kJ·molˉ¹

D.H－H键比I－I键更容易断裂

Answer

C

【解析】

A. 键能是生成或断裂1mol化学键释放或吸收的能量，不是物质具有的能量，故A错误；

B. H2(g)＋I2(g)2HI(g) ΔH＝436kJ+151kJ－299kJ×2= -11kJ·molˉ1，I2(g)的能量大于I2(s)，所以H2(g)＋I2(s)2HI(g)ΔH>－11kJ·molˉ1，故B错误；

C. H2(g)＋I2(g)2HI(g) ΔH＝436kJ+151kJ－299kJ×2=- 11kJ·molˉ1，所以 HI(g)H2(g)＋I2(g)ΔH＝+5.5kJ·molˉ1，故C正确；

D. H－H键的键能大于I－I键，所以I－I键更容易断裂，故D错误；

选C。