设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.标准状况下，2.24L的乙醇中含有氢原子的数目为0.6NA
B.1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子
C.1L0.1mol·Lˉ1Na2CO3溶液中含有的CO32ˉ数目等于0.1NA
D.25℃时，1LpH=13Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.2NA
已知断裂1molH2(g)中的H－H键需要吸收436kJ能量，断裂1molI2(g)中的I－I键需要吸收151kJ能量，生成HI(g)中的1molH－I键能放出299kJ能量。下列说法正确的是
A.1molH2(g)和1molI2(g)的总能量为587kJ
B.H2(g)＋I2(s)
2HI(g)ΔH＝－11kJ·molˉ1
C.HI(g)
H2(g)＋I2(g)ΔH＝+5.5kJ·molˉ1
D.H－H键比I－I键更容易断裂
下列说法正确的是
A.金刚石和足球烯是同素异形体，熔化时都只克服共价键
B.H2O汽化成水蒸气、分解为H2和O2，都需要破坏共价键
C.CCl4和CO2两种分子中，每个原子的最外电子层都具有8电子稳定结构
D.NaHSO4晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响
下列说法不正确的是
A.常温下，pH＜7的溶液一定是酸溶液
B.常温下，浓度均为0.1mol·L－1的盐酸和醋酸溶液，盐酸的导电能力强
C.中和相同体积、相同浓度的氨水和NaOH溶液，所需HCl的物质的量相同
D.向NaOH溶液中滴加醋酸至c(CH3COO‾)＝c(Na+)，则溶液呈中性
锌—空气电池（原理如图）适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时Zn转化为ZnO。该电池工作时，下列说法正确的是
A.Zn电极是该电池的正极
B.Zn电极的电极反应：Zn+H2O－2e‾=ZnO+2H+
C.OH‾向石墨电极移动
D.标准状况下，当消耗11.2LO2时，电路中流过2mol电子
元素铬（Cr）的几种化合物存在下列转化关系，下列判断不正确的是
A.反应①表明Cr2O3有酸性氧化物的性质
B.反应②利用了H2O2的氧化性
C.反应②的离子方程式为2CrO2ˉ+3H2O2+2OHˉ=2CrO42ˉ+4H2O
D.反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化
