根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 向NaCl粉末中加入适量酒精，充分振荡形成无色透明液体。用激光笔照射，出现一条光亮通路 | 形成的分散系是胶体 |
B | 水蒸气通过灼热的焦炭后，将混合气体通过灼热的氧化铜，所得气体能使无水硫酸铜变蓝色 | 高温下，C与水蒸气反应生成H2 |
C | 取4mL淀粉溶液，加入5mL稀硫酸，加热5min后，再加入少量新制的Cu(OH)2，加热至沸腾，没有出现砖红色沉淀。 | 淀粉未水解 |
D | 向某无色溶液中加入盐酸溶液，产生无色无味气体 | 溶液中一定有CO32ˉ |
A.A B.B C.C D.D
某研究欲利用甲烷消除NO2污染，CH4(g)＋2NO2(g)
N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)。在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50molCH4和1.2molNO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见表。
下列说法正确的是
A.①组中，0～20min内，用NO2表示的反应速率为0.0125mol·Lˉ1·minˉ1
B.由实验数据可知实验控制的温度T1＜T2
C.容器内混合气体的密度不变，说明反应已达到平衡状态
D.若增大压强，则正反应速率加快，逆反应速率减慢
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.标准状况下，2.24L的乙醇中含有氢原子的数目为0.6NA
B.1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子
C.1L0.1mol·Lˉ1Na2CO3溶液中含有的CO32ˉ数目等于0.1NA
D.25℃时，1LpH=13Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.2NA
已知断裂1molH2(g)中的H－H键需要吸收436kJ能量，断裂1molI2(g)中的I－I键需要吸收151kJ能量，生成HI(g)中的1molH－I键能放出299kJ能量。下列说法正确的是
A.1molH2(g)和1molI2(g)的总能量为587kJ
B.H2(g)＋I2(s)
2HI(g)ΔH＝－11kJ·molˉ1
C.HI(g)
H2(g)＋I2(g)ΔH＝+5.5kJ·molˉ1
D.H－H键比I－I键更容易断裂
下列说法正确的是
A.金刚石和足球烯是同素异形体，熔化时都只克服共价键
B.H2O汽化成水蒸气、分解为H2和O2，都需要破坏共价键
C.CCl4和CO2两种分子中，每个原子的最外电子层都具有8电子稳定结构
D.NaHSO4晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响
下列说法不正确的是
A.常温下，pH＜7的溶液一定是酸溶液
B.常温下，浓度均为0.1mol·L－1的盐酸和醋酸溶液，盐酸的导电能力强
C.中和相同体积、相同浓度的氨水和NaOH溶液，所需HCl的物质的量相同
D.向NaOH溶液中滴加醋酸至c(CH3COO‾)＝c(Na+)，则溶液呈中性
