Question

某海水浓缩液中含有大量的Clˉ、Brˉ、Iˉ，取1L该浓缩液，向其中通入一定量的Cl₂，溶液中三种离子的物质的量与通入Cl₂的体积（标准状况）的关系如下表。下列有关说法中不正确的是

Cl2的体积（标准状况）	2.8L	5.6L	11.2L
n(Clˉ)	1.25mol	1.5mol	2mol
n(Brˉ)	1.5mol	1.4mol	0.9mol
n(Iˉ)	amol	0	0

A.当通入Cl₂的体积为2.8L时，只有Iˉ与Cl₂发生反应

B.当通入Cl₂的体积为2.8L～5.6L时，只有Brˉ与Cl₂发生反应

C.a=0.15

D.原溶液中c(Clˉ)∶c(Brˉ)∶c(Iˉ)=10∶15∶4

Answer

B

【解析】

向含有大量的Clˉ、Brˉ、Iˉ的浓缩液中通入Cl2，因还原性I-＞Br-＞Cl-，故先有Cl2+2I-=2Cl-+I2，反应完后再有2Br-+Cl2=2Cl-+Br2；

A.当通入Cl2的体积为2.8L～5.6L时，溴离子的物质的量只减少0.1mol，说明当通入Cl2的体积为2.8L时，溶液中还含有I-；所以当通入Cl2的体积为2.8L时，只有Iˉ与Cl2发生反应，故A正确；

B. 当通入Cl2的体积为2.8L～5.6L时，参加反应的氯气是0.125mol，被氧化的Br-是0.1mol，2Br-+Cl2=2Cl-+Br2反应消耗氯气0.05mol，所以一定还有Iˉ与Cl2发生反应，故B错误；

C. 当通入Cl2的体积为2.8L～5.6L时，参加反应的氯气是0.125mol，被氧化的Br-是0.1mol，2Br-+Cl2=2Cl-+Br2反应消耗氯气0.05mol，参加Cl2+2I-=2Cl-+I2反应的Cl2是0.075mol，参加反应的I-的物质的量是0.15mol，a=0.15，故C正确；

D. 当通入Cl2的体积为2.8L时，只有Iˉ与Cl2发生反应，消耗0.25molIˉ，所以原溶液含有I-的物质的量是0.15mol+0.25mol=0.4mol；原溶液含有Cl-的物质的量是1.25mol-0.125×2=1mol，原溶液含有Br-的物质的量是1.5mol，原溶液中c(Clˉ)∶c(Brˉ)∶c(Iˉ)=10∶15∶4，故D正确；

选B。