Question

已知化合物X仅由三种短周期元素组成，X隔绝空气加热，可分解为盐A和气体B，有关该反应的物质转换、现象和量的关系如下图所示。

（1）检验盐A中阳离子的方法及现象是____________。

（2）请用双桥法分析并表达化合物X分解时，电子转移的方向和数目____________。

（3）白色沉淀C在紫外光照射下会发生分解，请写出该反应的化学方程式____________。

Answer

焰色反应，有黄色火焰 2AgCl=2Ag+Cl2↑

【解析】

气体B的物质的量是；根据质量守恒，B的质量是25.56g-14.04g=11.52g，气体B的相对分子质量是32，所以B是氧气，氧原子的物质的量是0.72mol；A和硝酸银反应生成的白色沉淀C是AgCl，AgCl的物质的量是，即X中含有氯元素0.24mol，可知n(O): n(Cl)=3:1，所以X中含有，X中金属元素的质量为14.04g-0.24mol×35.5g/mol=5.52g；若金属元素为+1价，则金属元素的物质的量是0.24mol，相对原子质量是；若金属元素为+2价，则金属元素的物质的量是0.12mol，相对原子质量是，不可能是短周期元素，与题意不符；所以X是NaClO3；

（1）X是NaClO3，分解为NaCl和O2，A是NaCl，钠元素的焰色为黄色，用焰色反应检验钠离子。

（2）NaClO3分解为NaCl和O2，氯元素化合价由+5降低为-1，氧元素化合价由-2升高为0，NaClO3分解时，电子转移的方向和数目为；

（3）白色沉淀C是AgCl，在紫外光照射下会发生分解生成银和氯气，反应的化学方程式是2AgCl=2Ag+Cl2↑。