Question

Ⅰ．甲硅烷（SiH₄)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃。已知室温下1g甲硅烷自燃生成SiO₂固体和液态水放出热量44.6kJ，则其热化学方程式为_________。

Ⅱ．一定温度下，在容积为2L的密闭容器中通入一定量的气体A发生反应，A和生成物B（气体）的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

（1）t₁到t₂时刻，以A的浓度变化表示的平均反应速率为_________mol·L^－1·min^－1。

（2）下列叙述中正确的是_________（填编号）。

A．该图表示的化学方程式为AB

B．图中M点时该反应达到平衡状态

C．A的质量分数在混合气体中保持不变，则反应达到平衡

D．达到平衡时，混合气体的压强不随时间变化

（3）反应进行到t₄时刻，此时体系的压强是开始时的_________倍。

Ⅲ．银锌纽扣电池的构造如图所示，其电池反应方程式为：Ag₂O＋Zn＋H₂O＝2Ag＋Zn(OH)₂，写出负极反应式_________。

Answer

SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l)ΔH＝－1427.2kJ·molˉ1 CD 0.7 Zn－2e－+2OH－=Zn(OH)2

【解析】

Ⅰ．室温下1g甲硅烷自燃生成SiO2固体和液态水放出热量44.6kJ，则1mol甲硅烷自燃放出的热量是44.6kJ×32=1427.2kJ；

Ⅱ．（1）（A）= ；

（2）根据平衡标志判断；

（3）同温同体积，气体的压强比等于物质的量比；

Ⅲ．负极锌失电子生成Zn(OH)2；

Ⅰ．室温下1g甲硅烷自燃生成SiO2固体和液态水放出热量44.6kJ，则1mol甲硅烷自燃放出的热量是44.6kJ×32=1427.2kJ；其热化学方程式为SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l)ΔH＝－1427.2kJ·molˉ1；

Ⅱ．（1）（A）= mol·L－1·min－1 ；

（2）A．A的物质的量减少、B的物质的量增加，A是反应物、B是生成物，0到t3时刻，A的变化量是6mol、B的变化量是3mol，变化量比等于系数比，该图表示的化学方程式为2AB，故A错误；

B．图中M点后，A、B的物质的量改变，所以M点时该反应未达到平衡状态，故B错误；

C．A的质量分数是变量，A的质量分数在混合气体中保持不变，则反应达到平衡，故C正确；

D．反应前后气体物质的量是变量，所以混合气体的压强是变量，达到平衡时，混合气体的压强不随时间变化，故D正确；选CD；

（3）反应前气体的物质的量是8mol+2mol=10mol，t4时刻气体的物质的量是5mol+2mol=7mol，同温同体积，气体的压强比等于物质的量比，所以此时体系的压强是开始时的0.7倍；

Ⅲ．根据总反应式，负极锌失电子生成Zn(OH)2，负极反应式为Zn－2e－+2OH－=Zn(OH)2。