高中化学《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析，以下观点中不正确的是
①放热反应在常温下均能自发进行；
②电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来；
③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应；
④加热时，化学反应只向吸热反应方向进行；
⑤盐类均能发生水解反应；
⑥化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关。
A.①②④⑤ B.①④⑤⑥
C.②③⑤⑥ D.①②④⑤⑥
已知某气态烃X在标准状况下的密度为1.16g·L－1，A能发生银镜反应，E具有水果香味，有关物质的转化关系。
请回答：
（1）C中含有的官能团名称是_________。
（2）化合物M是A的同系物，比A少一个碳原子，请写出M的结构式_________。
（3）下列说法正确的是_________（填字母）。
A．有机物D在加热条件下可以使黑色的氧化铜变红
B．有机物C分子中的所有原子在同一平面上
C．反应③为还原反应，反应④为氧化反应
D．有机物B、D、E均能与NaOH反应
（4）化合物E广泛用于药物、染料、香料等工业，实验室常用如图装置来制备E。装置中，溶液M为_________。反应结束后，将试管中收集到的产品倒入_________中，振荡、静置，然后_________（填操作）分离溶液M。
Ⅰ．甲硅烷（SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃。已知室温下1g甲硅烷自燃生成SiO2固体和液态水放出热量44.6kJ，则其热化学方程式为_________。
Ⅱ．一定温度下，在容积为2L的密闭容器中通入一定量的气体A发生反应，A和生成物B（气体）的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
（1）t1到t2时刻，以A的浓度变化表示的平均反应速率为_________mol·L－1·min－1。
（2）下列叙述中正确的是_________（填编号）。
A．该图表示的化学方程式为A
B
B．图中M点时该反应达到平衡状态
C．A的质量分数在混合气体中保持不变，则反应达到平衡
D．达到平衡时，混合气体的压强不随时间变化
（3）反应进行到t4时刻，此时体系的压强是开始时的_________倍。
Ⅲ．银锌纽扣电池的构造如图所示，其电池反应方程式为：Ag2O＋Zn＋H2O＝2Ag＋Zn(OH)2，写出负极反应式_________。
A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素。已知：A、D同主族，A元素的原子半径在周期表中最小；B元素最高正价与最低负价之和为2；C、E元素原子的最外层电子数均是最内层电子数的3倍。回答下列问题：
（1）E在元素周期表中的位置为_________；B单质的电子式为_________（用元素符号表示）。
（2）元素A、C可形成A2C2型化合物，该化合物中存在的化学键为_________（填字母）。
a．仅有离子键b．仅有共价键c．既有离子键又有共价键
（3）化合物M、N均由A、C、D、E四种元素构成，它们在溶液中相互反应的离子方程式是_________。（4）B的气态氢化物极易溶于水，原因是_________。
将某CuO和铜粉的混合物样品加入到1L混有H2SO4的Fe2(SO4)3溶液中，样品完全溶解，溶液中只有Fe2+、Cu2+、H+三种阳离子，且三种阳离子物质的量之比为5︰3︰1（不考虑盐的水解及溶液体积的变化）。若测得反应后溶液的pH＝l，求：
（1）原溶液中c(H2SO4)＝____________mol·L－1。
（2）原混合物样品中n(CuO)︰n(Cu)＝____________。
用如图所示的装置（夹持与加热仪器省略）进行实验，将A中浓硫酸逐滴加入B中（放有木炭），回答下列问题：
（1）图中C装置在实验中的作用是____________。
（2）木炭与浓硫酸反应的化学方程式为____________。
（3）产生的气体通往D中，下列有关实验现象或结论正确的是____________。
A．若D中放有足量的BaCl2溶液，可以产生两种白色沉淀
B．若D中放有足量的Ca(OH)2溶液，可以产生两种白色沉淀
C．若D中放有少量的KMnO4溶液，一段时间后溶液褪色，可证明木炭与浓硫酸反应，有漂白性气体生成
D．若D中放有少量紫色石蕊溶液，一段时间后，溶液先变红色后褪色
