我国外交部发言人就法国佳士得公司拍卖我国圆明园兔首和鼠首两件文物发表严正声明，中国对其拥有不可置疑的所有权。这两件铜铸国宝在二百多年后看上去仍然熠熠生辉，光彩照人。下列对其原因的分析，最有可能的是（ ）
A.它们的表面都镀上了一层耐腐蚀的黄金
B.环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去
C.铜的金属活动性比氢弱，因此不易被氧化
D.它们是含一定比例金、银、锡、锌的铜合金
高中化学《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析，以下观点中不正确的是
①放热反应在常温下均能自发进行；
②电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来；
③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应；
④加热时，化学反应只向吸热反应方向进行；
⑤盐类均能发生水解反应；
⑥化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关。
A.①②④⑤ B.①④⑤⑥
C.②③⑤⑥ D.①②④⑤⑥
已知某气态烃X在标准状况下的密度为1.16g·L－1，A能发生银镜反应，E具有水果香味，有关物质的转化关系。
请回答：
（1）C中含有的官能团名称是_________。
（2）化合物M是A的同系物，比A少一个碳原子，请写出M的结构式_________。
（3）下列说法正确的是_________（填字母）。
A．有机物D在加热条件下可以使黑色的氧化铜变红
B．有机物C分子中的所有原子在同一平面上
C．反应③为还原反应，反应④为氧化反应
D．有机物B、D、E均能与NaOH反应
（4）化合物E广泛用于药物、染料、香料等工业，实验室常用如图装置来制备E。装置中，溶液M为_________。反应结束后，将试管中收集到的产品倒入_________中，振荡、静置，然后_________（填操作）分离溶液M。
Ⅰ．甲硅烷（SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃。已知室温下1g甲硅烷自燃生成SiO2固体和液态水放出热量44.6kJ，则其热化学方程式为_________。
Ⅱ．一定温度下，在容积为2L的密闭容器中通入一定量的气体A发生反应，A和生成物B（气体）的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
（1）t1到t2时刻，以A的浓度变化表示的平均反应速率为_________mol·L－1·min－1。
（2）下列叙述中正确的是_________（填编号）。
A．该图表示的化学方程式为A
B
B．图中M点时该反应达到平衡状态
C．A的质量分数在混合气体中保持不变，则反应达到平衡
D．达到平衡时，混合气体的压强不随时间变化
（3）反应进行到t4时刻，此时体系的压强是开始时的_________倍。
Ⅲ．银锌纽扣电池的构造如图所示，其电池反应方程式为：Ag2O＋Zn＋H2O＝2Ag＋Zn(OH)2，写出负极反应式_________。
A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素。已知：A、D同主族，A元素的原子半径在周期表中最小；B元素最高正价与最低负价之和为2；C、E元素原子的最外层电子数均是最内层电子数的3倍。回答下列问题：
（1）E在元素周期表中的位置为_________；B单质的电子式为_________（用元素符号表示）。
（2）元素A、C可形成A2C2型化合物，该化合物中存在的化学键为_________（填字母）。
a．仅有离子键b．仅有共价键c．既有离子键又有共价键
（3）化合物M、N均由A、C、D、E四种元素构成，它们在溶液中相互反应的离子方程式是_________。（4）B的气态氢化物极易溶于水，原因是_________。
将某CuO和铜粉的混合物样品加入到1L混有H2SO4的Fe2(SO4)3溶液中，样品完全溶解，溶液中只有Fe2+、Cu2+、H+三种阳离子，且三种阳离子物质的量之比为5︰3︰1（不考虑盐的水解及溶液体积的变化）。若测得反应后溶液的pH＝l，求：
（1）原溶液中c(H2SO4)＝____________mol·L－1。
（2）原混合物样品中n(CuO)︰n(Cu)＝____________。
