Question

被称之为“软电池”的纸质电池，其电池总反应为Zn＋2MnO₂＋H₂O=ZnO＋2MnO(OH)。下列说法正确的是（    ）

A.该电池的正极为锌

B.该电池反应中二氧化锰起催化剂作用

C.当6.5gZn完全溶解时，流经电极的电子0.1mol

D.电池正极反应式为2MnO₂＋2e^-＋2H₂O=2MnO(OH)＋2OH^-

Answer

D

【解析】

由电池总反应Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)可知，Zn被氧化，为原电池的负极，电极反应为Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O；MnO2被还原，为原电池的正极，电极反应为MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-；

A．从电池反应可知，锌被氧化，失去电子，所以是负极，故A错误；

B．该电池反应中二氧化锰发生了还原反应，二氧化锰得到电子，被还原，为原电池的正极，故B错误；

C．原电池的负极，电极反应为Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O，当有65 g Zn物质的量为1mol锌溶解时，流经电极的电子2mol，故C错误；

D．电池的正极反应式为MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-，或2MnO2+2e-+2H2O=2MnO(OH)+2OH-，故D正确；

答案选D。