用P作阴极，Q作阳极，电解M的水溶液，电解一段时间后，再加入N能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的一组是（ ）
| P | Q | M | N |
A | Cu | Cu | CuSO4 | CuSO4 |
B | Fe | 石墨 | NaCl | 盐酸 |
C | Pt | Pt | CuSO4 | Cu(OH)2 |
D | Pt | Pt | NaOH | H2O |
A.A B.B C.C D.D
在一定温度下,向a L密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体,发生如下反应:X(g)+2Y(g)
2Z(g)，此反应达到平衡的标志是( )
A. 容器内密度不随时间变化 B. 容器内各物质的浓度不随时间变化
C. 容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2 D. 单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z
某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是
A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B. a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e-= Cu
C. 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
D. a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动
被称之为“软电池”的纸质电池，其电池总反应为Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO＋2MnO(OH)。下列说法正确的是（ ）
A.该电池的正极为锌
B.该电池反应中二氧化锰起催化剂作用
C.当6.5gZn完全溶解时，流经电极的电子0.1mol
D.电池正极反应式为2MnO2＋2e-＋2H2O=2MnO(OH)＋2OH-
在BaSO4饱和溶液中加入少量的BaCl2溶液产生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积常数，则平衡后溶液中
A.c(Ba2＋)=c(SO42-)=
(Ksp)
B.c(Ba2＋)·c(SO42-)>Ksp，c(Ba2＋)=c(SO42-)
C.c(Ba2＋)·c(SO42-)=Ksp，c(Ba2＋)>c(SO42-)
D.c(Ba2＋)·c(SO42-)≠Ksp，c(Ba2＋)<c(SO42-)
要使工业废水中的重金属Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：
化合物 | PbSO4 | PbCO3 | PbS |
溶解度/g | 1.03×10-4 | 1.81×10-7 | 1.84×10-14 |
由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为（ ）
A.硫化物 B.硫酸盐 C.碳酸盐 D.以上沉淀剂均可
