Question

有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是一定浓度的AlCl₃溶液、盐酸、氨水、Na₂SO₄溶液中的一种。已知A、B溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同。请回答下列问题：

（1）A是___，D是___。

（2）写出足量B溶液与少量C溶液混合后发生反应的离子方程式：___。

（3）A、B溶液等体积混合后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是：___。

Answer

盐酸 Na2SO4溶液 Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+ c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H＋)

【解析】

AlCl3溶液中Al3+水解生成氢离子，溶液显酸性，水解促进水的电离；

盐酸溶液显酸性，对于水的电离起抑制作用；

氨水溶液显碱性，对于水的电离起抑制作用；

Na2SO4显中性，对水的电离无影响；

根据题意，A、C溶液的pH相同，A、C为AlCl3溶液、盐酸，均显示酸性，A、B溶液中水的电离程度相同，A、B为盐酸、氨水，都对水的电离起到抑制作用，综上分析，故A为盐酸，B为氨水溶液，C为AlCl3溶液，D为Na2SO4溶液，溶液的pH=7，以此解答该题。

(1)根据分析，A是盐酸，D是Na2SO4溶液；

(2)足量氨水与少量AlCl3溶液混合后生成氢氧化铝和氯化铵，氨水是弱碱不能溶解氢氧化铝，离子反应为Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+；

(3)A为盐酸,B为氨水溶液，两溶液中水的电离程度相同，A、B溶液等体积混合后，生成氯化铵和水，溶液显示碱性，所以溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H＋)。