有8种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧环己烯。其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是（ ）
A.①②③⑤ B.④⑥⑦⑧ C.①④⑥⑦ D.②③⑤⑧
历史上最早应用的还原性染料是靛蓝，其结构简式为
，下列关于靛蓝的叙述中错误的是
A.靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成 B.它的分子式是Cl6H14N2O2
C.该物质属于芳香化合物 D.它是不饱和的有机物
下列各组液体混合物，不能用分液漏斗分离的是
A.苯和水 B.正己烷和水 C.苯和硝基苯 D.溴乙烷和水
有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是一定浓度的AlCl3溶液、盐酸、氨水、Na2SO4溶液中的一种。已知A、B溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同。请回答下列问题：
（1）A是___，D是___。
（2）写出足量B溶液与少量C溶液混合后发生反应的离子方程式：___。
（3）A、B溶液等体积混合后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是：___。
反应aA(g)＋bB(g)
cC(g) (ΔH＜0)在等容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示：
（1）第Ⅰ阶段达平衡时的平衡常数K=___。
（2）A的平均反应速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)从小到大排列次序为___；
（3）B的平衡转化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最大的是___；
（4）由第Ⅰ阶段平衡到第Ⅱ阶段平衡，平衡移动的方向是___，采取的措施是___；
（5）比较第Ⅱ阶段反应温度(T2)和第Ⅲ阶段反应温度(T3)的高低：T2__T3(填“＞”“＜”“=”)，判断的理由是___。
电化学的应用十分广泛，是现代生产、生活、国防，乃至整个人类生活不可缺的物质条件。请根据所给材料回答下列问题：
（1）请结合组成原电池的条件，将氧化还原反应：2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+设计成一个原电池。
①电解液：___，
②正极材料：___；
③负极反应式：___。
（2）用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH表示)，NiO(OH)作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：NiO(OH)＋MH
Ni(OH)2＋M
①电池放电时，负极的电极反应式为___。
②当该电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是___。
A.H2O的还原 B.NiO(OH)的还原 C.H2的氧化 D.Ni(OH)2的氧化
（3）按如图电解饱和食盐水溶液，写出该电解池中发生反应的总反应式：___；将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到的现象是：___。
