Question

常温下，在 20mL、c mol·L^-1某酸 HR 溶液中滴加 0.1000mol·L^-1氢氧化钠溶液，溶液的 pH 与氢氧化钠溶液体积 V（NaOH）之间关系如图所示。下列说法一定不正确的是（    ）

A.c＝0.1

B.HR 的电离方程式为 HR ⇌ H⁺ +R^-

C.①点对应溶液中存在 c（R^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

D.在①②③点对应的溶液中都存在 c（OH^-）＝c（H⁺）＋c（HR）

Answer

D

【解析】

A．由图像分析可知，当NaOH溶液加入20mL时，HR与NaOH恰好完全反应，说明HR溶液的浓度与NaOH溶液的浓度相等，则c=0.1，A选项正确；

B．两溶液浓度相等时，滴加NaOH溶液至中性时，消耗NaOH溶液的体积小于20mL，说明HR是弱酸，在水中部分电离，则电离方程式为HR⇌H++R-，B选项正确；

C．①点对应溶液中，溶质为HR、NaR，且二者浓度相等，溶液呈酸性，则c(R-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，C选项正确；

D．①②③点对应溶液中均有电荷守恒关系c(Na+)+c(H+)=c(R-)+c(OH-)，③点对应的溶液中物料守恒关系为c(Na+)=c(R-)+c(HR)，结合电荷守恒，得质子守恒式为c(OH-)=c(H+)+c(HR)，②点对应的溶液中溶质的量不确定，①点对应的溶液中溶质为HR、NaR，且二者物质的量浓度相等，物料守恒关系式为c(HR)+c(R-)=2c(Na+)，结合电荷守恒的质子守恒为2c(H+)+c(HR)=2c(OH-)+c(R-)，D选项错误；