Question

砷在工业、农业、医学等领域用途非常广泛。回答下列问题：

⑴确定砷华（成分为 As₂O₃）是晶体还是非晶体，可通过______________加以确定。

⑵基态砷原子的价电子排布式为 ______________。

⑶ AsH₃ 空间构型为___________，NH₃ 沸点比 AsH₃ 高，其原因为__________________；药物胂凡纳明（）分子中，共价键的类型有________ ， 原子采用 sp² 杂化的有_____。

⑷砷酸（H₃AsO₄）的酸性比亚砷酸（H₃AsO₃）_______（填“强”或“弱”），其理由是 ______________。

⑸最近我国科学家研制的一种“稀磁材料”，其晶胞结构如下图所示。与 Zn 原子紧邻的 Zn 数目为_________个， 该晶体的密度为 _____________ g·cm^-3（不必计算结果，写出表达式即可）。

Answer

X－射线衍射 4s24p3 三角锥形 氨分子间能形成氢键，分子间作用力增大 σ键和π键 C、As 强 前者有一个非羟基氧，后者不含非羟基氧 12

【解析】

(1)可用X－射线衍射的方法来确定某种物质是晶体还是非晶体，故答案为：X－射线衍射；

(2)As为33号元素，其基态原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s24p3，则价电子排布式为4s24p3，故答案为：4s24p3；

(3)AsH3的价电子对数为，含有1个孤电子对，则其空间构型为三角锥形，由于NH3分子间形成氢键，分子间作用力增大，因此NH3的沸点高于AsH3，胂凡纳明（）分子中，含有的共价键类型有σ键和π键，其中苯环中的C和分子中的As均采用sp2杂化方式，故答案为：三角锥形；氨气分子间形成氢键，分子间作用力增大；σ键和π键；C、As；

(4)因为砷酸有一个非羟基氧，而亚砷酸不含非羟基氧，所以亚砷酸的酸性比砷酸弱，故答案为：强；前者有一个非羟基氧，后者不含非羟基氧；

(5)根据晶胞结构分析可知，Zn原子位于晶胞的顶点和面心，一个晶胞中Zn原子的个数为，与Zn原子紧邻的Zn数目为12个，Li原子位于晶胞的棱心和体心，则一个晶胞中Li原子的个数为，As原子位于晶胞体内，一个晶胞含有4个As原子，则一个晶胞的质量为，晶胞的体积为(5.94×10-8)3cm3，根据公式可得该晶体的密度，故答案为：12；。