俄罗斯科学家最近合成第114号元素的原子，该原子的质量数为289，存在时间达到30秒，这项成果具有重要意义。该原子的中子数与电子数之差是( )
A.61 B.114 C.175 D.289
酯类物质是极为重要的有机合成产品或中间产物，结构简式为（
）的酯类有机物 E（核磁共振氢谱有3 个峰）是一种重要的塑化剂，工业上合成 E 的路线如下图所示：
⑴烃 A 的名称_________，E 的分子式为_____，C 中官能团的结构简式为_____。
⑵④的反应条件为_____，上述转化中属于取代反应的是_____。
⑶②的化学方程式为_____。
⑷B 有很多同分异构体，其中苯环上有三个取代基且遇 FeCl3 溶液显紫色的物质共有_____种；写出分子中有 5 种不同化学环境的氢原子的结构简式__________________________________。
⑸已知R－CH=CH2 
RCH2CHO，写出以CH2＝CH2和H218O为原料（其他无机试剂任选）合成
的合成路线图______________________________________________（仿照题目中形式，不要编号）
砷在工业、农业、医学等领域用途非常广泛。回答下列问题：
⑴确定砷华（成分为 As2O3）是晶体还是非晶体，可通过______________加以确定。
⑵基态砷原子的价电子排布式为 ______________。
⑶ AsH3 空间构型为___________，NH3 沸点比 AsH3 高，其原因为__________________；药物胂凡纳明（
）分子中，共价键的类型有________ ， 原子采用 sp2 杂化的有_____。
⑷砷酸（H3AsO4）的酸性比亚砷酸（H3AsO3）_______（填“强”或“弱”），其理由是 ______________。
⑸最近我国科学家研制的一种“稀磁材料”，其晶胞结构如下图所示。与 Zn 原子紧邻的 Zn 数目为_________个， 该晶体的密度为 _____________ g·cm-3（不必计算结果，写出表达式即可）。
二甲醚主要用于替代汽车燃油、制氢及用于燃料电池原料。 回答下列问题
⑴二甲醚在加热条件下能发生分【解析】
（CH3）2O（g）→CH4（g）+H2（g）+CO（g），在某温度压强下测定其动力学数据如下：
t/s | 0 | 200 | 400 | 600 | 800 |
c［（CH3）2O]/mol·L-1 | 0.01000 | 0.00916 | 0.00839 | 0.00768 | 0.00702 |
0～800s 的二甲醚平均反应速率为__________________ 。
⑵一种“直接二甲醚燃料电池”结构如下图所示，电解质为强酸溶液。电池工作时，能量转化方式为______，负极的电极反应式为 ____。
⑶二甲醚与水蒸气重整制 H2，相同投料比及流速时，单位时间内 H2 产率与催化剂及温度下关系如下图 所示，适宜的催化剂是______（选填 a、b、c）及适宜的温度是____ 。
⑷工业中用 CO 和 H2 为原料可制取二甲醚，在 250℃、5MPa 及催化剂作用下，在反应器中合成。
a：3CO（g）+3H2（g） ⇌ CH3OCH3（g）+CO2（g） K1
b：2CO（g）+4H2（g）⇌ CH3OCH3（g）+H2O（g） K2
c：CO（g）+2H2（g）⇌ CH3OH（g）
已知：投料比 n（H2）/n（CO2）与原料气转化率的关系如下图 所示。
①最佳 n（H2）/n（CO）比为_________________ （填图中数字）。
②同一温度下，CO（g）+H2O（g）⇌ CO2（g）+H2（g）平衡常数为 K3，则 K3=__________用含 K1、K2 代数式表示）。
⑸已知反应 CO2（g）+3H2（g）⇌ CH3OH（g）+H2O（g）。一定条件下，向体积为 1L 的密闭容器中充入 1molCO2和 3molH2，测得 3min 时υ（H2）=0.5mol/L·min，10min 时达到平衡，平衡时，CO2 转化率为 75%，在下图中 画出 CO2 和 CH3OH（g）的浓度随时间变化曲线________。
氮的化合物在工农业生产及航天航空业中具有广泛的用途。回答下列问题：
⑴NF3为无色、无味的气体，可用于微电子工业，该物质在潮湿的环境中易变质生成HF、NO、HNO3。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______，NF3在空气中泄漏时很容易被观察到，原因是_______。
⑵汽车尾气中催化剂可将NO、CO转化成无害气体。
化学键 | C≡O | NO中氮氧键 | N≡N | CO2中C＝O键 |
键能/kJ·mol1 | 1076 | 630 | 945 | 803 |
2NO（g）＋2CO（g）⇌N2（g）＋2CO2（g） ΔH
①ΔH＝______________________________kJ·mol1。
②该反应的平衡常数与外界因素X（代表温度、压强、
或催化剂接触面）关系如下图所示。
X是______，能正确表达平衡常数K随X变化的曲线是_______（填：a或b）。
⑶在一定温度和催化剂作用下，8NH3（g）＋8NO（g）＋2NO2（g）⇌9N2（g）＋12H2O（g）在2L密闭容器中通入4molNH3、4molNO、nmolNO2，经10分钟时达到平衡时，c（NH3）=0.5mol·L1，c（NO2）＝0.25mol·L1。
①n＝_____；
②υ（NO）＝______；
③NH3的平衡转化率为_________。
⑷用电解法将某工业废水中CN-转变为N2，装置如下图所示。电解过程中，阴极区电解质溶液的pH将____________（填：增大、减小或不变）。阳极的电极反应式为______________。
SO2 是中学化学中的常见气体，也是大气污染物的主要组成成分。回答下列问题：
⑴甲组同学利用下列装置制备并收集干燥的 SO2：
装置Ⅰ中盛装亚硫酸钠的仪器名称是_______，装置 II 的作用是对 SO2 气体进行干燥，该装置中所盛 试剂名称为_________，装置 III 为集气装置，应选取填入 III 中的集气装置为___________（选填字母代号）。
⑵乙组同学利用下列装置制备 SO2 并探究其性质：
①该组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为a→_________。装置C中饱和NaHSO3溶液的作用是________。
②能证明SO2具有还原性的现象是___________，该反应的离子方程式为_________________。
③装置B的作用吸收SO2尾气，该装置中盛装的试剂是_______________。
⑶设计实验证明H2SO3为弱电解质：________________。
