如图是Zn 和Cu 形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，其中正确的是
①Zn 为正极，Cu 为负极；
②H+向负极移动；
③电子是由 Zn 经外电路流向 Cu；
④Cu 极上有H2产生；
⑤若有 1mol 电子流过导线，则产生的 H2 为 0.5mol；
⑥正极的电极反应式为 Zn﹣2e﹣＝Zn2+
A.①②③ B.③④⑤ C.④⑤⑥ D.②③④
下列元素的最高价氧化物的水化物酸性最强的是（ ）
A.Br B.K C.S D.Cl
俄罗斯科学家最近合成第114号元素的原子，该原子的质量数为289，存在时间达到30秒，这项成果具有重要意义。该原子的中子数与电子数之差是( )
A.61 B.114 C.175 D.289
酯类物质是极为重要的有机合成产品或中间产物，结构简式为（
）的酯类有机物 E（核磁共振氢谱有3 个峰）是一种重要的塑化剂，工业上合成 E 的路线如下图所示：
⑴烃 A 的名称_________，E 的分子式为_____，C 中官能团的结构简式为_____。
⑵④的反应条件为_____，上述转化中属于取代反应的是_____。
⑶②的化学方程式为_____。
⑷B 有很多同分异构体，其中苯环上有三个取代基且遇 FeCl3 溶液显紫色的物质共有_____种；写出分子中有 5 种不同化学环境的氢原子的结构简式__________________________________。
⑸已知R－CH=CH2 
RCH2CHO，写出以CH2＝CH2和H218O为原料（其他无机试剂任选）合成
的合成路线图______________________________________________（仿照题目中形式，不要编号）
砷在工业、农业、医学等领域用途非常广泛。回答下列问题：
⑴确定砷华（成分为 As2O3）是晶体还是非晶体，可通过______________加以确定。
⑵基态砷原子的价电子排布式为 ______________。
⑶ AsH3 空间构型为___________，NH3 沸点比 AsH3 高，其原因为__________________；药物胂凡纳明（
）分子中，共价键的类型有________ ， 原子采用 sp2 杂化的有_____。
⑷砷酸（H3AsO4）的酸性比亚砷酸（H3AsO3）_______（填“强”或“弱”），其理由是 ______________。
⑸最近我国科学家研制的一种“稀磁材料”，其晶胞结构如下图所示。与 Zn 原子紧邻的 Zn 数目为_________个， 该晶体的密度为 _____________ g·cm-3（不必计算结果，写出表达式即可）。
二甲醚主要用于替代汽车燃油、制氢及用于燃料电池原料。 回答下列问题
⑴二甲醚在加热条件下能发生分【解析】
（CH3）2O（g）→CH4（g）+H2（g）+CO（g），在某温度压强下测定其动力学数据如下：
t/s | 0 | 200 | 400 | 600 | 800 |
c［（CH3）2O]/mol·L-1 | 0.01000 | 0.00916 | 0.00839 | 0.00768 | 0.00702 |
0～800s 的二甲醚平均反应速率为__________________ 。
⑵一种“直接二甲醚燃料电池”结构如下图所示，电解质为强酸溶液。电池工作时，能量转化方式为______，负极的电极反应式为 ____。
⑶二甲醚与水蒸气重整制 H2，相同投料比及流速时，单位时间内 H2 产率与催化剂及温度下关系如下图 所示，适宜的催化剂是______（选填 a、b、c）及适宜的温度是____ 。
⑷工业中用 CO 和 H2 为原料可制取二甲醚，在 250℃、5MPa 及催化剂作用下，在反应器中合成。
a：3CO（g）+3H2（g） ⇌ CH3OCH3（g）+CO2（g） K1
b：2CO（g）+4H2（g）⇌ CH3OCH3（g）+H2O（g） K2
c：CO（g）+2H2（g）⇌ CH3OH（g）
已知：投料比 n（H2）/n（CO2）与原料气转化率的关系如下图 所示。
①最佳 n（H2）/n（CO）比为_________________ （填图中数字）。
②同一温度下，CO（g）+H2O（g）⇌ CO2（g）+H2（g）平衡常数为 K3，则 K3=__________用含 K1、K2 代数式表示）。
⑸已知反应 CO2（g）+3H2（g）⇌ CH3OH（g）+H2O（g）。一定条件下，向体积为 1L 的密闭容器中充入 1molCO2和 3molH2，测得 3min 时υ（H2）=0.5mol/L·min，10min 时达到平衡，平衡时，CO2 转化率为 75%，在下图中 画出 CO2 和 CH3OH（g）的浓度随时间变化曲线________。
